Question

Сколько литров аммиака (н.у.) следует растворить в 100 граммах 3 %-ного раствора гидроксида аммония, чтобы получить 18 %-ный раствор?

Answer 1

Ответ:

10,5 л

Объяснение:

Масса гидроксида аммония в исходном растворе

100*0,03=3г

$NH_{3} +H_{2} O=NH_{4} OH$

Пусть m(NH3)=x г, тогда

$n(NH_{3} )=\frac{m}{M} =\frac{x}{17}$, откуда

$m(NH_{4} OH)=M*n=\frac{35*x}{17}$,

выражение для массовой доли гидроксида аммония в новом растворе

$w_{2} =\frac{3+\frac{35*x}{17} }{100+x}*100 =18$, откуда

x=7,98г

$V(NH_{3} )=\frac{m}{M} *Vm=\frac{7,98}{17} *22,4=10,5$л

Answer 2

Давайте рассчитаем, сколько литров аммиака (н.у.) потребуется для получения 18 %-ного раствора.

Исходные данные: Масса раствора гидроксида аммония (NH4OH) = 100 г Концентрация исходного раствора гидроксида аммония = 3 % Желаемая концентрация конечного раствора = 18 %

Для начала, давайте определим, сколько граммов гидроксида аммония содержится в исходном растворе:

Масса гидроксида аммония = 3 % от 100 г = 0.03 * 100 г = 3 г

Следующим шагом будем рассчитывать, сколько граммов аммиака (NH3) потребуется для получения конечного раствора. При этом будем считать, что аммиак и гидроксид аммония реагируют между собой с образованием аммония:

NH4OH + NH3 → NH4NH2OH

Из уравнения видно, что 1 молекула гидроксида аммония (NH4OH) реагирует с 1 молекулой аммиака (NH3). Молярная масса гидроксида аммония = 35.05 г/моль, молярная масса аммиака = 17.03 г/моль.

Таким образом, масса гидроксида аммония (в граммах) будет равна массе аммиака:

Масса аммиака = 3 г

Затем, нам нужно рассчитать, сколько граммов аммиака (NH3) нужно добавить к этой массе, чтобы получить 18 %-ный раствор. Давайте обозначим массу аммиака, которую нужно добавить, как "x" граммов.

Масса аммиака в конечном растворе = Масса аммиака (из гидроксида аммония) + Масса добавленного аммиака

18 % от массы конечного раствора = Масса аммиака в конечном растворе / Масса конечного раствора * 100

18 % * (100 г + x) = (3 г + x) / (100 г + x) * 100

Подставляем значения и решаем уравнение относительно "x":

18 * (100 + x) = 300 + x

1800 + 18x = 300 + x

17x = -1500

x = -1500 / 17

x ≈ -88.24 г

Поскольку полученное значение отрицательное, это означает, что для получения 18 %-ного раствора аммиака, вам потребуется добавить отрицательное количество аммиака к исходному раствору гидроксида аммония. Это невозможно в реальности.

Проверьте правильность исходных данных и условий задачи. Возможно, в задаче есть опечатка или неправильные значения.