Question

При взаємодії мурашиної кислоти з натрієм виділилося 11,2 л газу. Визначте маси вихідних речовин.

Answer 1

х----------11,2л

2HCOOH+2Na=2HCOONa+H2

136гр--------22,4л

х=(136×11,2)÷22,4=68г

Ответ:68гр

Answer 2

Реакція між мурашиною кислотою (HCOOH) та натрієм (Na) може бути представлена так:

2 HCOOH + 2 Na -> 2 HCOONa + H2 ↑.

З цього рівняння видно, що одна молекула мурашиної кислоти реагує з однією молекулою натрію, утворюючи одну молекулу натрію форміату (HCOONa) та виділяючи одну молекулу водню (H2) у вигляді газу.

За заданими даними, виділилося 11,2 л газу. Оскільки об'єм інертних газів при нормальних умовах (0 °C та 1 атм) пропорційний кількості молекул, то ми можемо використовувати об'ємні співвідношення для визначення кількості речовин у реакції.

1 молекула H2 виділяє 1 молекулу HCOOH та 1 молекулу Na, тобто масове співвідношення 2:2:1.

Це означає, що маса натрію (Na) буде рівною масі виділеного газу (H2), тобто:

Маса Na = 11,2 г.

Також, маса мурашиної кислоти (HCOOH) буде рівною половині маси виділеного газу (H2), тобто:

Маса HCOOH = 0.5 * 11,2 г = 5,6 г.

Отже, маса натрію (Na) становить 11,2 г, а маса мурашиної кислоти (HCOOH) - 5,6 г.