Question

. Цинк масою 16.3 г помістили в хлоридну кислоту, у якій маса НСl дорівнює 55 г. Визначте об’єм водню (н. у.), що виділиться під час реакції.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

0,251 моль      1,51 моль                             х моль

Zn     +               2HCl      =     ZnCl2     +    H2

1 моль              2 моль                                1 моль

n(Zn) = 16,3/65 = 0,251 моль - недостаток

n(HCl) = 55/36,5 = 1,51 моль

0,251/1 <1,51/2

n(Zn)    < n(HCl)

По пропорции

n(H2) = 0,251 моль

V(H2) = 0,251*22,4 = 5,62 л

Answer 2

Запишемо збалансоване рівняння хімічної реакції між цинком (Zn) і хлоридною кислотою (HCl):

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

З рівняння видно, що для реакції одна моль цинку реагує з двома молями хлоридної кислоти, утворюючи одну моль хлориду цинку та один моль водню.

Спершу, знайдемо кількість молей цинку. Використовуємо масу цинку і молекулярну масу цинку для цього:

маса цинку = 16.3 г, молекулярна маса цинку (Zn) = 65.38 г/моль.

Кількість молей цинку (n) можна знайти, розділивши масу на молекулярну масу:

n(Zn) = маса / молекулярна маса = 16.3 г / 65.38 г/моль ≈ 0.249 моль.

Оскільки за рівнянням реакції 1 моль цинку утворює 1 моль водню, то кількість молей водню також дорівнює 0.249 моль.

Тепер, використовуючи ідеальний газовий закон (PV = nRT), можемо знайти об'єм водню, який виділиться під час реакції. При нормальних умовах (н. у.) температура (T) дорівнює 273 K, а постійна газового закону (R) дорівнює 0.0821 L·атм/(моль·K).

V = nRT / P,

де P - тиск (в атмосферах).

Тиск можна взяти за нормальних умов (1 атмосфера).

V = (0.249 моль) * (0.0821 L·атм/(моль·K)) * (273 K) / (1 атм) ≈ 5.62 л.

Отже, об'єм водню (н. у.), що виділиться під час реакції, дорівнює близько 5.62 л.