Question

1. Определите массу углекислого газа полученного при горении 25 л метана. 2. Какой объем займет водород, при (н.у.), полученный действием натрия на раствор этилового спирта, массой 5,8 г.? 2C2H5OH +2Na → 2C2H5ONa +H2​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

25 л                              х г

СH4    +    2O2     =    CO2     +    2H2O

22,4 л/моль                44 г/моль

По пропорции

m(CO2) = 25*44/22,4 = 49,12 г

2)    Меня смущает слово раствор массой 5,8 г, обычно дают массовую долю в %, но т.к. ее нет, то будем считать, что это масса этилового спирта

         5,8 г                                                 х л

   2C2H5OH +    2Na → 2C2H5ONa +    H2​

 2*46 г/моль                                           22,4 л/моль

По пропорции

V(H2) = 5,8*22,4/(2*46) = 1,412 л

Или если речь шла о массе натрия, то

                            5,8 г                              х л

   2C2H5OH +    2Na → 2C2H5ONa +    H2​

                        2*23 г/моль                22,4 л/моль

По пропорции

V(H2) = 5,8*22,4/(2*23) = 2,824 л

Answer 2

1. Для решения этой задачи нам нужно знать, что при сжигании метана (CH4) в присутствии достаточного количества кислорода (O2) образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O) по следующему химическому уравнению: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

   Из уравнения видно, что 1 молекула метана (CH4) дает 1 молекулу углекислого газа (CO2). Так как молекулярная масса метана составляет примерно 16 г/моль, то 25 л метана (при нормальных условиях, н.у.) содержат примерно 1 моль метана.

   Молекулярная масса углекислого газа (CO2) составляет примерно 44 г/моль. Таким образом, масса углекислого газа, полученного при горении 25 л метана, будет равна 44 г.

2. Для решения этой задачи мы должны сначала определить количество водорода (H2), полученного из реакции. Дано уравнение реакции: 2C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2

   Из уравнения видно, что 1 моль этанола (C2H5OH) дает 1 моль водорода (H2). Так как молекулярная масса этанола составляет примерно 46 г/моль, то 5,8 г этанола содержат примерно 0,126 моль этанола.

   Так как моль водорода (H2) равна моли этанола (C2H5OH) в соответствии с уравнением реакции, то количество молей водорода равно 0,126 моль.

   При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает примерно 22,7 л. Таким образом, объем водорода, полученного при реакции, составит: V = количество молей × моль объема = 0,126 моль × 22,7 л/моль ≈ 2,86 л.

Итак, объем водорода, полученного при действии натрия на раствор этилового спирта массой 5,8 г, при нормальных условиях, составит примерно 2,86 л.