Question

Запишите уравнение скоростей прямой и обратной реакции : 2NO (г) +O 2(г) → 2NO 2 (г) Во сколько раз возрастет скорость прямой реакции , если увеличить концентрацию NO в 3 раза.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Запишите уравнение скоростей прямой и обратной реакции :

2NO (г) +O 2(г) → 2NO2 (г) Во сколько раз возрастет скорость прямой реакции , если   увеличить концентрацию NO в 3 раза.

υ(прям) =k₁· [NO]² ·[O₂]                   υ(обрат) = k₂· [NO2]²

Если  увеличить концентрацию NO в 3 раза,  а  концентрацию  кислорода  оставить  без  изменения,  то  скорость  прямой  реакции увеличится  в  3² = 9 раз  

Answer 2

Данная реакция имеет следующее уравнение скоростей для прямой и обратной реакций:

Для прямой реакции: v_пр = k_пр * [NO]^2 * [O2]

Для обратной реакции: v_обр = k_обр * [NO2]^2

где:

• v_пр - скорость прямой реакции
• v_обр - скорость обратной реакции
• k_пр и k_обр - константы скорости для прямой и обратной реакций соответственно
• [NO], [O2] и [NO2] - концентрации соответствующих веществ

Так как вам нужно увеличить концентрацию NO в 3 раза, это означает, что новая концентрация NO будет равна 3 * [NO]. В этом случае, мы можем записать уравнение скоростей для прямой реакции с новой концентрацией:

v_пр_новая = k_пр * (3 * [NO])^2 * [O2]

Теперь мы можем выразить отношение новой скорости к старой скорости прямой реакции:

Отношение скоростей = v_пр_новая / v_пр = (k_пр * (3 * [NO])^2 * [O2]) / (k_пр * [NO]^2 * [O2])

Упрощая выражение:

Отношение скоростей = 9 * ([NO] / [NO])^2 = 9 * 1^2 = 9

Таким образом, скорость прямой реакции возрастет в 9 раз, если увеличить концентрацию NO в 3 раза.