Question

Вычислите, одинаковые ли массы нитрата серебра потребуются для приготовления каждого из двух растворов: а) 10 грамм раствора с массовой долей растворенного вещества 3%; б) 30 грамм раствора с массовой долей – 1%.

Answer 1

а)

Дано :

$W(AgNO_{3})= 3$%.

m(раствора) = 10 г.

-

Найти :

$m(AgNO_{3})= ?$

-

Решение :

m(вещества) = (W(вещества) * m(раствора)) / 100 %.

m(AgNO₃) = (W(AgNO₃) * m(раствора)) / 100 % = (3 % * 10 г) / 100 % = 30 г/100 = 0,3 г.

Теперь ищем массу нитрата серебра в пункте б.

б)

Дано :

$W(AgNO_{3})= 1$%.

m(раствора) = 30 г.

-

Найти :

$m(AgNO_{3})= ?$

-

Решение :

m(вещества) = (W(вещества) * m(раствора)) / 100 %.

m(AgNO₃) = (W(AgNO₃) * m(раствора)) / 100 % = (1 % * 30 г) / 100 % = 30 г/100 = 30 г.

Как видим, массы нитратов алюминия в двух пунктах совпадают. То есть, ответ на вопрос задачи : "Да".

Ответ : да.

Answer 2

Давайте рассмотрим оба случая:

а) Массовая доля растворенного вещества (по массе) в растворе составляет 3%. Это означает, что в 100 граммах раствора содержится 3 грамма растворенного вещества (нитрата серебра). Таким образом, масса нитрата серебра в этом растворе составляет 3 грамма.

б) В данном случае массовая доля растворенного вещества составляет 1%. Это означает, что в 100 граммах раствора содержится 1 грамм растворенного вещества (нитрата серебра). Так как у нас есть 30 грамм раствора, масса нитрата серебра в этом случае составляет 30 * 1% = 0.3 грамма.

Таким образом, массы нитрата серебра не будут одинаковыми для двух растворов. Масса нитрата серебра для первого раствора составляет 3 грамма, а для второго раствора - 0.3 грамма.