Question

Каков обьем 64 г CH4 при нормальных условиях?

Answer 1

Ответ: 89,6 дм3 (или же 89,6 л)

Объяснение:

V = n * Vm

n = m/M

M(CH4) = 12 + 1*4 = 16 г/моль

n(CH4) = 64 г : 16 г/моль = 4 моль

1 моль газа (н.у.) занимает объём около 22,4 л

V(CH4) = 4 моль * 22,4 дм3/моль = 89,6 дм3  = 89,6л      

   

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где:

• $P$ - давление (в Паскалях)
• $V$ - объем (в м³)
• $n$ - количество вещества (в молях)
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}$)
• $T$ - температура (в Кельвинах)

Для данного случая у нас есть 64 грамма метана (CH4), и мы хотим найти его объем при нормальных условиях (0°C или 273.15 K, и 1 атмосферное давление или около 101325 Па). Молярная масса метана составляет около 16 г/моль.

Сначала найдем количество молей метана:

$n = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{64 \, \text{г}}{16 \, \text{г/моль}} = 4 \, \text{моль}$

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

Решим его для объема $V$:

$V = \frac{nRT}{P} = \frac{(4 \, \text{моль}) \times (8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}) \times (273.15 \, \text{К})}{101325 \, \text{Па}}$

Рассчитаем значение:

$V \approx 0.116 \, \text{м³}$

Таким образом, объем 64 г метана при нормальных условиях составляет около 0.116 м³.