Question

Задача. Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии 200 г раствора серной кислоты, с массовой долей кислоты 10%с гидроксидом натрия , если выход соли 80 %

Answer 1

Ответ:

22.72 г

решение на фото

за почерк прошу прощения))

Answer 2

Давайте разберём задачу по шагам:

1. Рассмотрим реакцию между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

2. Реакция показывает, что для образования одной молекулы сульфата натрия (Na2SO4) требуется одна молекула серной кислоты (H2SO4) и две молекулы гидроксида натрия (NaOH).

3. Рассчитаем количество молекул серной кислоты в 200 г раствора. Масса кислоты равна 10% от 200 г:

Масса H2SO4 = 0.1 * 200 г = 20 г

4. Масса молекулы H2SO4 = 2 * масса H + масса S + 4 * масса O = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль.

Количество молекул H2SO4 = Масса H2SO4 / Масса молекулы H2SO4 = 20 г / 98 г/моль ≈ 0.204 моль.

5. Так как 1 моль H2SO4 образует 1 моль Na2SO4, то количество молей Na2SO4, которое можно получить из 0.204 моль H2SO4, равно 0.204 моль.

6. Поскольку выход соли (Na2SO4) составляет 80%, то масса образующейся соли равна:

Масса Na2SO4 = 0.204 моль * 142 г/моль (молярная масса Na2SO4) = 28.968 г.

7. Таким образом, масса соли (Na2SO4), которая образуется при взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 10% с гидроксидом натрия, составляет около 28.968 г.