Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА :))) Условия смещения химического равновесия (с примерами реакций)

Answer 1

Ответ:

суть в том, чтобы все было равно

влияет температура, концентрация и давление

если повысить давление, то равновесие сместится туда, где меньше моль газа. именно газа. на примере заданий егэ:

CO(г) + C(тв) = 2CO(г) -Q

г в скобочках- газ. в левой части у моль газа, в правой 2, значит равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции

другой пример:

HCOOH(ж) + C2H5OH(ж) = HCOOC2H5(ж) + H2O(ж) + Q

В этой реакции нет газов, значит равновесие практически не смещается или не смещается совсем

как влияет концентрация. равновесие смещается туда, где уменьшилась концентрация вещества:

CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) +Q

по условию уменьшили концентрацию водорода, значит равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции

если уменьшить концентрацию СО, то равновесие сместится влево, в сторону обратной реакции.

часто в заданиях пишут добавление катализатора. катализатор никак не влияет, то есть равновесие не смещается. катализатор ускоряет реакцию, это не относится к этой теме

Как влияет температура. тут обратил внимание на приписку +-Q в конце каждой реакции. это говорит о том, выделилось в ходе реакции тепло или поглотилось. объясню на примере реакций:

C4H8(г) + H2(г) = C4H10(г) + Q

смотри, если повысить температуру, то равновесие сместится к -. тоесть в этой реакции теплота выделилась и если увеличить температуру, то равновесие пойдет влево, так как справа +теплота

если в этом уравнении понизить температуру, то равновесие сместится вправо, к +

пример с поглощением теплоты:

COCl(г) = CO(г) + Cl(г) -Q

если в этой реакции повысить температуру, то равновесие сместится вправо, в сторону прямой реакции, где -

если понизить температуру, то равновесие сместится влево

надеюсь понятно, если что, не стесняйся, задавай вопрос

Answer 2

Конечно, я помогу вам разобраться с условиями смещения химического равновесия и предоставлю некоторые примеры реакций.

Смещение химического равновесия - это изменение положения равновесия в реакции при изменении концентраций реагентов или продуктов, давая более или менее продуктов в зависимости от условий. Вот несколько факторов, которые могут повлиять на смещение равновесия:

1. Изменение концентрации реагентов или продуктов: Если концентрация реагентов увеличивается, равновесие сместится в сторону продуктов, и наоборот. Пример: Реакция образования аммиака (равновесие Габера):
   N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Если добавить больше азота или водорода, равновесие переместится в сторону аммиака.

2. Изменение давления (только для газовых реакций): При увеличении давления, равновесие переместится в сторону меньшего количества молекул газа. Пример: Реакция образования углекислого газа: CO2(g) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) При увеличении давления CO2 будет более обильно образовываться.

3. Изменение температуры: Эффект изменения температуры зависит от типа реакции. Повышение температуры может увеличить или уменьшить количество продуктов в зависимости от теплореакции. Пример: Реакция разложения азотата аммония: NH4NO3(s) ⇌ N2O(g) + 2H2O(g) Повышение температуры сместит равновесие в сторону продуктов (больше N2O).

4. Использование катализаторов: Катализаторы не влияют на положение равновесия, но они могут ускорить достижение равновесного состояния, увеличивая скорость обратимой реакции.

5. Принцип Ле Шателье: Этот принцип утверждает, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать внешним фактором, она будет смещаться так, чтобы нейтрализовать это воздействие. Например, если вы увеличите концентрацию продуктов, система переместится в сторону реагентов, чтобы установить новое равновесие.

Важно понимать, что эти факторы влияют на равновесие в соответствии с законом действующих масс, принципом Ле Шателье и принципом сохранения энергии.

Надеюсь, эти примеры помогли вам лучше понять смещение химического равновесия. Если у вас есть еще вопросы или нужны дополнительные примеры, не стесняйтесь спрашивать!