Question

Помогите пожалуйста.Это последнее.Большое спасибо заранее тем, кто старался помочь!!!1. Определите условия смещения химического равновесия реакции:2HCl(газ) <--> H₂(газ)+Cl₂(газ)- Q в сторону образования хлороводорода HCl:а)понижение давленияб)понижение температурыв)увеличение концентрации водородаг)увеличение концентрации хлора2.Решите задачу: Определите скорость химической реакции, уравнение которой Vg+2HCl=MgCl₂+H₂(стрелка вверх) ,при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с. на 0, 04 моль/л.3.Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системеC₃H₆(газ)+H₂(газ) <-->C₄H₈(газ)+Qа) при увеличении температуры химическое равновесие в системе смещается в сторону сходного веществаб)при увеличении давления в данной системе смещения химического равновесия не происходит.1)верно только А2) верно только Б3)верны оба суждения4) оба суждения не верны

Answer 1

1. Определите условия смещения химического равновесия реакции:

 

2HCl(газ) <--> H₂(газ)+Cl₂(газ)- Q  в сторону образования хлороводорода HCl:

 

в)увеличение концентрации водорода

 

г)увеличение концентрации хлора

 

2.Решите задачу: Определите скорость химической реакции, уравнение которой Мg+2HCl=MgCl₂+H₂(стрелка вверх) ,при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с. на 0, 04 моль/л.

Дано:

Δс = 0,04 моль/л

Δt = 10 с

 

Решение:

V (с хвостиком, как скорость в физике пишется) = Δс

                                                                                                  Δt

V = 0,04 моль/л : 10 с = 0,004 моль/л*с

Ответ: 0,004 моль/л*с

 

3.Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе

 

C₃H₆(газ)+H₂(газ) <-->C3H₈(газ)+Q

 

а) при увеличении температуры химическое равновесие в системе смещается в сторону исходного вещества

 

Если реакция экзометрическая, то повышение температуры сместит химическое равновесие и ускорит реацию разложения С3Н8, т.е равновесие сместится влево (в сторону исходных веществ, т.е. тех, которые были взяты для получения С3Н8, а конкретно С3Н6 и Н2)

 

1)верно только А

 

 

Answer 2

1. Условия смещения химического равновесия: Реакция: \(2\text{HCl(g)} \rightleftharpoons \text{H}_2(g) + \text{Cl}_2(g)\)

a) Понижение давления: Если рассматривать уравнение реакции, то видно, что при уменьшении давления (увеличении объема), равновесие будет смещаться в сторону, где количество молекул газа больше. В данном случае, это сторона с реагентами (2 молекулы HCl).

b) Понижение температуры: Обратите внимание, что реакция выделяет тепло (\(Q > 0\)). По принципу Ле-Шателье, снижение температуры приведет к смещению равновесия в сторону образования тепла. Таким образом, равновесие сместится в сторону образования меньшего количества молекул газа, то есть в сторону продуктов (H₂ и Cl₂).

c) Увеличение концентрации водорода (H₂): Если увеличивается концентрация одного из реагентов (H₂), равновесие сместится в сторону образования продуктов (H₂ и Cl₂) для уменьшения избытка этого реагента.

d) Увеличение концентрации хлора (Cl₂): Аналогично, увеличение концентрации другого реагента (Cl₂) также приведет к смещению равновесия в сторону образования продуктов.

2. Скорость химической реакции: Для реакции \(2\text{HCl(g)} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\), чтобы определить скорость, нужно знать коэффициенты перед веществами в уравнении реакции. Предположим, уравнение реакции выглядит как: \(a\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + b\text{H}_2\). Тогда скорость реакции \(V\) может быть выражена как \(\frac{-1}{a}\frac{d[\text{HCl}]}{dt} = \frac{1}{b}\frac{d[\text{H}_2]}{dt}\). Зная изменение концентрации кислоты за определенное время, можно определить скорость реакции.

3. Суждения о смещении химического равновесия в системе: Реакция: \(C_3H_6(g) + H_2(g) \rightleftharpoons C_4H_8(g)\)

a) При увеличении температуры: Если реакция эндотермическая (поглощает тепло), увеличение температуры смещает равновесие в сторону продуктов (C₄H₈). Если же реакция экзотермическая (выделяет тепло), то смещение будет в сторону реагентов.

b) При увеличении давления: В данной системе сложно предсказать влияние давления без знания баланса уравнения и соотношения между молекулами газа в реакции.

Итак, ответы: 4) оба суждения не верны (так как ответы А и Б не могут быть верными сразу, и одновременно исключают ответ 1).