Question

Какой обьём кислорода необходим для сжигания этана обьёмом 6,72 л (н.у.)?

Answer 1

Ответ:

23,52

Объяснение:

Answer 2

Сожжение этана (C₂H₆) происходит с участием кислорода (O₂) по следующему химическому уравнению:

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Из уравнения видно, что для сжигания 2 молекул этана требуется 7 молекул кислорода. Так как дано, что объем этана равен 6.72 л при нормальных условиях (н.у.), мы должны определить, сколько молекул этана присутствует в этом объеме, чтобы затем определить количество кислорода.

При н.у. один мол объема идеального газа составляет приблизительно 22.7 л. Таким образом, 6.72 л этана содержит:

6.72 л / 22.7 л/мол = примерно 0.296 мол этана

Исходя из химического уравнения, для сжигания 0.296 мол этана требуется:

7 мол O₂/мол этана * 0.296 мол этана = 2.072 мол O₂

Теперь, зная, что один мол объема идеального газа (в данном случае кислорода) при н.у. составляет примерно 22.7 л, мы можем определить объем кислорода:

2.072 мол O₂ * 22.7 л/мол = примерно 47 л кислорода

Таким образом, для сжигания 6.72 л этана потребуется примерно 47 л кислорода при нормальных условиях.