Question

Помогите пожалуйста, очень прошу, срочно!!!! Яка маса амоній нітрату утворюється при взаємодії нітратної кислоти з амоніаком об'ємом 44.8 л. якщо масова частка виходу солі становить 80%?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

44,8 л                                х г

NH3    +    HNO3     =    NH4NO3

22,4 л/моль                   80 г/моль

По пропорции

m(NH4NO3) = 0,8*44,8*80/22,4 = 128 г

Answer 2

Давайте розглянемо реакцію між нітратною кислотою (HNO3) та амоніаком (NH3):

HNO3 + NH3 → NH4NO3

Ми бачимо, що для утворення 1 молекули амоній нітрату (NH4NO3), потрібно 1 молекула нітратної кислоти (HNO3) та 1 молекула амоніаку (NH3).

Об'єм амоніаку = 44.8 л Об'єм амоніаку можна перевести у кількість молекул за допомогою ідеального газового закону (V = nRT/P), де n - кількість молекул, R - газова стала, T - температура в Кельвінах, P - тиск. Оскільки температура і тиск не зазначені, ми не можемо точно визначити кількість молекул.

Але з масовою часткою виходу солі в 80%, ми можемо визначити масу амоній нітрату, яка утвориться. Якщо всі 100% реакційного об'єму перетвориться на продукт (амоній нітрат), то маса амоній нітрату буде 80% від загальної маси продуктів.

Отже, маса амоній нітрату = 80% від загальної маси продуктів

Якщо ви знаєте масу одного молекули амоній нітрату, то масу можна виразити у молекулах, а потім перевести у грами.

Сподіваюся, ця інформація буде корисною для вас. Якщо у вас є додаткові дані (температура, тиск тощо), це допоможе визначити точну кількість молекул амоніаку та масу амоній нітрату, яка утвориться.