Question

Сроооооочно, пожалуйста!!!!!!!! Яка маса амоній нітрату утворюється при взаємодії нітратної кислоти з амоніаком об'ємом 44.8 л. якщо масова частка виходу солі становить 80%?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

44,8 л                                х г

NH3    +    HNO3     =    NH4NO3

22,4 л/моль                   80 г/моль

По пропорции

m(NH4NO3) = 0,8*44,8*80/22,4 = 128 г

Answer 2

Давайте розглянемо реакцію між нітратною кислотою (HNO3) та амоніаком (NH3):

HNO3 + NH3 → NH4NO3

З рівняння реакції видно, що одна молекула HNO3 взаємодіє з однією молекулою NH3 для утворення однієї молекули амоній нітрату (NH4NO3).

Об'єм амоніаку: 44.8 л Об'єм амоніаку в молях (при н.у.): 44.8 л / 22.4 л/моль = 2 моль NH3

Масова частка виходу солі: 80%

Оскільки масова частка виходу солі становить 80%, це означає, що 80% амоній нітрату, утвореного у реакції, дійсно буде виділено.

Маса амоній нітрату: Маса одного моля амоній нітрату (NH4NO3): 14.01 г (маса азоту) + 1.01 г * 4 (маса водню) + 14.01 г (маса азоту) + 3 * 16.00 г (маса кисню) = 80.05 г/моль

Отже, маса амоній нітрату, що утворюється, буде:

Маса = Кількість молей * Маса одного моля Маса = 2 моля * 80.05 г/моль = 160.1 г

Отже, при взаємодії нітратної кислоти з амоніаком об'ємом 44.8 л та масовій частці виходу солі 80%, утвориться приблизно 160.1 г амоній нітрату.