Question

Расставить коэффициенты и указать окислитель и восстановитель KMnO4+K2SO3+H2SO4=MnSO4+H2O+K2SO4​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

KMn⁺⁷O₄+K₂S⁺⁴O₃+H₂SO₄→Mn⁺²SO₄+H₂O+K₂S⁺⁶O₄​

Mn⁺⁷+5e⁻→ Mn⁺²  5        2

                                 10

S⁺⁴-2e⁻→S⁺⁶          2       5

Mn⁺⁷ окислитель, процесс восстановления

S⁺⁴ восстановитель, процесс окисления

2KMnO₄+5K₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+3H₂O+6K₂SO₄​

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Расставить коэффициенты и указать окислитель и восстановитель

2KMnO4   +   5K2SO3    +    3H2SO4   =  2MnSO4  +   3H2O   +  6K2SO4​

Mn+7 + 5e  =  Mn+2 восстановление,  KMnO4 - окислитель ║ 2

S+4 - 2e  =  S+6  -  окисление ,  S+4 - восстановитель          ║ 5

Answer 3

В данном уравнении реакции происходит окислительно-восстановительный процесс. Давайте сначала выравним уравнение, а затем определим окислитель и восстановитель:

Исходное уравнение: KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + H2O + K2SO4

1. Выравнивание уравнения: Сначала давайте выравняем атомы кислорода и водорода:

KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + H2O + K2SO4 2KMnO4 + 3K2SO3 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + 3H2O + 3K2SO4

Теперь уравняем атомы калия:

2KMnO4 + 3K2SO3 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + 3H2O + 3K2SO4

2. Определение окислителя и восстановителя: В данной реакции перманганат калия (KMnO4) является окислителем, так как он передает кислород и изменяется с состояния +7 в марганце до +2 в сульфате марганца (MnSO4).

Сульфит калия (K2SO3) является восстановителем, так как он передает электроны и окисляется с состояния +4 в сернистом ангидриде (SO2) до +6 в сульфате калия (K2SO4).

Таким образом, окислитель: KMnO4 И восстановитель: K2SO3

Обратите внимание, что уравнение было выравнено и коэффициенты расставлены в соответствии с законами сохранения массы и заряда.