Question

Рассчитайте объём водорода, образованного в реакции алюминия с соляной кислотой. Масса соляной кислоты 18,25 г.

Answer 1

Ответ:на фото

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала составим химическое уравнение реакции алюминия (Al) с соляной кислотой (HCl):

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2.

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, образуя 3 моля водорода. Таким образом, на 2 моли алюминия требуется 3 моля водорода.

Масса одного моля алюминия (Al) примерно равна 27 г, а масса одного моля водорода (H2) равна приблизительно 2 г.

Масса соляной кислоты (HCl) составляет 18,25 г.

Рассчитаем количество молей алюминия, которое соответствует массе соляной кислоты:

Количество молей Al = Масса HCl / Масса одного моля HCl. Количество молей Al = 18,25 г / (1 г/моль + 35.45 г/моль) ≈ 0,5 моль.

Так как 2 моля алюминия реагируют с 3 молями водорода, то на 0,5 моля алюминия будет образовано:

Количество молей H2 = (0,5 моль Al) * (3 моля H2 / 2 моля Al) = 0,75 моль H2.

Теперь рассчитаем массу водорода:

Масса H2 = Количество молей H2 * Масса одного моля H2. Масса H2 = 0,75 моль * 2 г/моль ≈ 1,5 г.

Итак, при реакции алюминия с 18,25 г соляной кислоты образуется примерно 1,5 г водорода.