Question

Вычислить молярную массу газа, 9,12 г которого при температуре 291 К и давлении 152,88 кПа занимают объем 3,74 л.

Answer 1

Ответ:

39 г/моль

Объяснение:

Уравнение Клапейрона-Менделеева

pV = mRT/M

M = mRT/(pV) = (0,00912*8,31*291)/(152880*0,00374) = 0,039 кг/моль = 39 г/моль

Answer 2

Для вычисления молярной массы газа по известным параметрам (масса, температура, давление и объем) можно использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где:

• $P$ - давление газа (в паскалях или кПа)
• $V$ - объем газа (в м³ или литрах)
• $n$ - количество вещества газа (в молях)
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.31 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})$ или $0.0821 \, \text{л} \cdot \text{кПа/(моль} \cdot \text{К})$)
• $T$ - абсолютная температура (в Кельвинах)

Мы хотим вычислить молярную массу $M$ газа, которая связана с количеством вещества $n$ и массой $m$ следующим образом:

$m = n \cdot M$

Из уравнения состояния идеального газа мы можем выразить количество вещества $n$:

$n = \frac{PV}{RT}$

Подставим это значение в выражение для массы:

$m = \frac{PV}{RT} \cdot M$

Теперь можем выразить молярную массу $M$:

$M = \frac{m \cdot RT}{PV}$

Давайте подставим известные значения:

• $m = 9.12 \, \text{г}$
• $R = 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{кПа/(моль} \cdot \text{К})$ (в данном случае используем литры и кПа)
• $T = 291 \, \text{К}$
• $P = 152.88 \, \text{кПа}$
• $V = 3.74 \, \text{л}$

Подставляя значения:

$M = \frac{9.12 \, \text{г} \cdot 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{кПа/(моль} \cdot \text{К}) \cdot 291 \, \text{К}}{152.88 \, \text{кПа} \cdot 3.74 \, \text{л}} \approx 45.38 \, \text{г/моль}$

Итак, молярная масса газа составляет около $45.38 \, \text{г/моль}$.