Question

Помогите пожалуйста решить задачи! ВОПРОС ЖИЗНИ И СМЕРТИ!!! 1)При нагріванні 68 г натрій нітрату утворилося 4,48 л кисню (н.у.). Обчисліть відносний вихід подукту реакції. 2) Який об'єм гідроген сульфіду можна добути при дії сульфатної кислоти на 2,52 г натрій сульфід, якщо вихід продукту становить 60 %? 3) Який об'єм водню може утворитись при взаємодії 5,4 г алюмінію з розчином, що містить 34,3 г сульфатної кислоти?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)       68 г                                    х л

     2NaNO3  =   2NaNO2    +   O2

      2*85 г/моль                       22,4 л/моль

V(O2) = 68*22,4/(2*85) = 8,96 л

wвых = Vпракт/Vтеор = 4,48/8,96 = 50%

2)   2,52 г                                     х л

    2NaHS     +    H2SO4     =    2H2S  + Na2SO4

    2*56 г/моль                         2*22,4 л/моль

V(H2S) = 0,6*2,52*2*22,4/(2*56) = 0,605 л

3)   0,208 моль                                                          х моль

           2Al      +      3H2SO4     =     Al2(SO4)3     +    3H2

     2 моль                                                                 3 моль

    n(Al) = 5,4/26 = 0,208 моль - недостаток

   n(H2SO4) = 34,3/98 = 0,35 моль

n(H2) = 0,208*3/2 = 0,312 моль

V(H2) = 0,312*22,4 = 7 л

Answer 2

Звісно, я допоможу вам розв'язати ці задачі з хімії.

1. Обчислення відносного виходу подукту реакції:

Для цього обчислимо масу кисню, яка утворилась, використовуючи його об'єм та його густину за нормальних умов (н.у. - 0°C та 1 атм):

Молярна маса NaNO3 = 85 г/моль Молярна маса O2 = 32 г/моль

Маса кисню = об'єм кисню * густина O2 = 4.48 л * 32 г/моль = 143.36 г

Відносний вихід = фактична маса / теоретична маса = 143.36 г / (68 г * (32 г/моль / 85 г/моль)) ≈ 0.408

Відносний вихід подукту реакції становить близько 40.8%.

2. Обчислення об'єму гідроген сульфіду:

Молярна маса Na2S = 78 г/моль Молярна маса H2S = 34 г/моль

Маса H2S, яка може утворитись з 2.52 г Na2S = 2.52 г * (34 г/моль / 78 г/моль) ≈ 1.09 г

Так як вихід продукту становить 60%, то маса фактично утвореного H2S = 0.6 * 1.09 г ≈ 0.654 г

Тепер ми можемо знайти об'єм H2S за його масою та густину:

Об'єм H2S = маса H2S / густина H2S = 0.654 г / (34 г/моль) = 0.0192 моль Об'єм H2S = 0.0192 моль * 24.45 л/моль (н.у.) ≈ 0.470 л

Отже, об'єм гідроген сульфіду, який можна утворити, становить близько 0.470 л.

3. Обчислення об'єму водню:

Маса Al = 5.4 г Маса H2SO4 = 34.3 г

Маса H2, який може утворитись з 5.4 г Al = 5.4 г * (2 г/моль / 27 г/моль) ≈ 0.4 г

Тепер ми можемо знайти об'єм H2 за його масою та густину:

Об'єм H2 = маса H2 / густина H2 = 0.4 г / (2 г/моль) = 0.2 моль Об'єм H2 = 0.2 моль * 24.45 л/моль (н.у.) ≈ 4.89 л

Отже, об'єм водню, який може утворитись при взаємодії 5.4 г алюмінію з розчином сульфатної кислоти, становить близько 4.89 л.