Question

Помогите пожалуйста решить задачи! 1)При нагріванні 68 г натрій нітрату утворилося 4,48 л кисню (н.у.). Обчисліть відносний вихід подукту реакції. 2) Який об'єм гідроген сульфіду можна добути при дії сульфатної кислоти на 2,52 г натрій сульфід, якщо вихід продукту становить 60 %? 3) Який об'єм водню може утворитись при взаємодії 5,4 г алюмінію з розчином, що містить 34,3 г сульфатної кислоти?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)       68 г                                    х л

     2NaNO3  =   2NaNO2    +   O2

      2*85 г/моль                       22,4 л/моль

V(O2) = 68*22,4/(2*85) = 8,96 л

wвых = Vпракт/Vтеор = 4,48/8,96 = 50%

2)   2,52 г                                     х л

    2NaHS     +    H2SO4     =    2H2S  + Na2SO4

    2*56 г/моль                         2*22,4 л/моль

V(H2S) = 0,6*2,52*2*22,4/(2*56) = 0,605 л

3)   0,208 моль                                                          х моль

           2Al      +      3H2SO4     =     Al2(SO4)3     +    3H2

     2 моль                                                                 3 моль

    n(Al) = 5,4/26 = 0,208 моль - недостаток

   n(H2SO4) = 34,3/98 = 0,35 моль

n(H2) = 0,208*3/2 = 0,312 моль

V(H2) = 0,312*22,4 = 7 л

Answer 2

Задача 1: Для розрахунку відносного виходу подукту реакції потрібно визначити, скільки молекул кисню утворилося відповідно до реакції і порівняти з тим, скільки молекул кисню могло утворитися, якщо б усі реактиви були використані повністю.

Реакція: 2 NaNO3 -> 2 NaNO2 + O2

Молекулярна маса NaNO3 = 85 + 14 + 48 = 147 г/моль Маса кисню у 4,48 л (н.у.) = 32 г/моль (приблизно) Кількість молекул кисню у утворених 4,48 л: маса / молекулярна маса = 32 / 32 ≈ 1 моль

Кількість молекул кисню, яка могла утворитися з 68 г NaNO3: Маса NaNO3 / молекулярна маса NaNO3 = 68 / 147 ≈ 0,462 моль Кількість молекул кисню: 0,462 моль * 1 = 0,462 моль

Відносний вихід подукту реакції: Відношення утворених молекул кисню до можливо утворених молекул кисню: Відносний вихід = (1 моль / 0,462 моль) * 100% ≈ 216,24%

Задача 2: Спочатку визначимо молекулярну масу Na2S = 46 + 32 = 78 г/моль.

Кількість молекул Na2S в 2,52 г: Маса Na2S / молекулярна маса Na2S = 2,52 / 78 ≈ 0,0323 моль

Оскільки вихід продукту становить 60%, то можливий вихід H2S дорівнює 60% від 0,0323 моль: Кількість молекул H2S = 0,0323 моль * 0,60 ≈ 0,0194 моль

Об'єм H2S при н.у. (22,4 л/моль) буде: Об'єм H2S = 0,0194 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,435 л

Задача 3: Спочатку визначимо молекулярну масу H2SO4 = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль.

Кількість молекул H2SO4 в 34,3 г: Маса H2SO4 / молекулярна маса H2SO4 = 34,3 / 98 ≈ 0,349 моль

З реакційного рівняння: 2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

Відношення між кількістю молей водню та кількістю молей алюмінію = 3:2. Кількість молекул H2 = 0,349 моль * 3/2 = 0,523 моль

Об'єм H2 при н.у. (22,4 л/моль) буде: Об'єм H2 = 0,523 моль * 22,4 л/моль ≈ 11,71 л

Будь ласка, зверніть увагу на те, що при розрахунках використовуються наближені значення молекулярних мас та об'ємів при нормальних умовах.