Question

При сжигании 0,68 грамм неизвестного вещества выделилось 1,28 г. Оксида серы /1У/ и 0,36 г. Воды. Найти молекулярную формулу

Answer 1

X(0,68 г) + О2–>SO2(1,28 г) +H2O(0,36 г)
Находим количество продуктов сгорания для нахождения мольного соотношения формулы
n(SO2)= 1,28 г/64 г/моль= 0,02 моль
n(SO2)=n(S)=0,02 моль
n(H2O)=0,36 г/18 г/моль= 0,02 моль
n(H)=2n(H2O)= 0,04 моль
Проверим, есть ли там кислород
Найдём массу веществ.
m(S)=0,02 моль•32 г/моль= 0,64 г
m(H)=0,04г (т.к молярная масса водорода 1); m(O)=m(X)-m(S)-m(H)=0, соответственно, кислорода там нет. Находим мольное соотношение.
S. : H
0,02:0,04
1. : 2, соответственно, вещество H2S, сероводород. Реакция:
2H2S+3O2–> 2SO2 + 2H2O

Answer 2

Давайте начнем с определения количества вещества каждого продукта реакции, которая произошла при сжигании неизвестного вещества.

1. Оксид серы (IV) (SO₂): Масса оксида серы = 1,28 г Молярная масса SO₂ = 32,06 г/моль (масса S) + 2 * 16,00 г/моль (масса O) = 64,06 г/моль

Количество молей SO₂ = масса / молярная масса = 1,28 г / 64,06 г/моль ≈ 0,02 моль

2. Вода (H₂O): Масса воды = 0,36 г Молярная масса H₂O = 2 * 1,01 г/моль (масса H) + 16,00 г/моль (масса O) = 18,02 г/моль

Количество молей H₂O = масса / молярная масса = 0,36 г / 18,02 г/моль ≈ 0,02 моль

Обратите внимание, что оба продукта образуются в одинаковом количестве молей (примерно 0,02 моль), что может намекать на стехиометрическое соотношение в реакции.

Теперь посмотрим на общее количество молей вещества, сжигаемого при реакции:

Количество молей сжигаемого вещества = количество молей SO₂ = количество молей H₂O ≈ 0,02 моль

Масса сжигаемого вещества = количество молей * молярная масса = 0,02 моль * масса M (г/моль)

Известно, что масса сжигаемого вещества = 0,68 г, следовательно:

0,02 моль * масса M (г/моль) = 0,68 г

Масса M (г/моль) = 0,68 г / 0,02 моль = 34 г/моль

Теперь мы имеем молекулярную массу неизвестного вещества (примерно 34 г/моль). Теперь нужно попытаться определить, какие элементы могут образовывать такую молекулярную массу.

Один из вариантов - это сера (S) и кислород (O). Рассмотрим возможные комбинации атомов для нахождения подходящей молекулярной формулы.

Следующие соотношения масс (в г/моль) возможны:

• S₂O (сера(II) оксид): 2 * 32,06 (S) + 16,00 (O) = 80,12 г/моль
• SO₂ (оксид серы(IV)): 32,06 (S) + 2 * 16,00 (O) = 64,06 г/моль
• SO₃ (оксид серы(VI)): 32,06 (S) + 3 * 16,00 (O) = 80,06 г/моль

Из перечисленных вариантов только SO₂ (оксид серы(IV)) имеет близкую молекулярную массу к 34 г/моль.

Следовательно, формула вещества, сжигаемого в реакции, скорее всего, SO₂.

Однако стоит отметить, что этот анализ основан на предположении, что только оксид серы (IV) и вода образовались в результате сжигания. Реакции могут быть более сложными, и может потребоваться дополнительная информация для точного определения молекулярной формулы.