Question

3. Определите массовую долю (в %) хлорида аммония в растворе, полученном при выпаривании 100г воды из 500г 20%-ного раствора NH4Cl 4. Методом электронного баланса подберите коэффициенты. Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановительMg+ HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O5. Составьте уравнения возможных реакций между гидроксидом калия и гидроксидом магния, оксидом фосфора (III), азотистой кислотой, оксидом бериллия, оксидом кобальта и гидроксидом цинка.6. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить превращение по схеме Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2→ NO2помогите пожалуйста!!!!!​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

m(NH4Cl) = 0,2*500 = 100 г

w(NH4Cl) = 100/(500-100) = 25%

4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

           -2e

Mg(0) --------> Mg(+2) | 2 | 8 | 4 | -восст-ль, окисление

            +8e

N(+5) -----------> N(-3) |  8 | 2 | 1  | - окислитель, восст-е

5)

KOH + HNO2 = KNO2 + H2O

Mg(OH)2 +2HNO2 = Mg(NO2)2 + 2H2O

BeO + 2HNO2 = Be(NO2)2 + H2O

CoO + 2HNO2 = Co(NO2)2 + H2O

Zn(OH)2 + 2HNO2 = Zn(NO2)2 + 2H2O

3Mg(OH)2 + P2O3(изб) = Mg3(PO3)2 + 3H2O

6KOH + P2O3(изб) = 2K3PO3 + 3H2O

3Zn(OH)2 + P2O3(изб) = Zn3(PO3)2 + 3H2O

3BeO + P2O3 = Be3(PO3)2

3CoO + P2O3 = Co3(PO3)2

KOH + Zn(OH)2 = K2[Zn(OH)4]

Mg(OH)2 + Zn(OH)2 = MgZnO2 + 2H2O

CoO + Zn(OH)2 = CoZnO2 + H2O

BeO + CoO = CoBeO2

2KOH + BeO + H2O= K2[Be(OH)4]

Mg(OH)2 + BeO = MgBeO2 + H2O

BeO + Zn(OH)2 = ZnBeO2 + H2O

6)

2Cu + O2(изб) = 2CuO

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

O(2-) + 2H(+) = H2O

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

4H(+) + 2O(2-) = 2H2O

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 - при нагревании

Answer 2

Конечно, я помогу с вашими вопросами. Давайте рассмотрим их поочередно:

3. Массовая доля хлорида аммония в 20%-ном растворе NH4Cl можно определить следующим образом:

   • Масса NH4Cl в начальном растворе: 20% * 500 г = 100 г
   • Масса NH4Cl в полученном растворе: 100 г (так как вся масса NH4Cl останется после выпаривания)
   • Массовая доля NH4Cl в полученном растворе: (100 г / 100 г) * 100% = 100%

4. Рассмотрим уравнение реакции и определим процессы окисления и восстановления, а также окислитель и восстановитель:

   Мg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

   Процесс окисления: Магний (Mg) окисляется с нулевой степенью окисления до +2 в ионе магния (Mg^2+). Процесс восстановления: Азотная кислота (HNO3) восстанавливается из иона NO3^- до иона NH4^+.

5. Уравнения реакций:

   a. Гидроксид калия (KOH) + Гидроксид магния (Mg(OH)2): 2KOH + Mg(OH)2 → Mg(OH)2 + 2KOH

   b. Оксид фосфора (III) (P4O6) + Вода (H2O): P4O6 + 6H2O → 4H3PO3

   c. Азотистая кислота (HNO3) + Медь (Cu): 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

   d. Оксид бериллия (BeO) + Вода (H2O): BeO + H2O → Be(OH)2

   e. Оксид кобальта (Co2O3) + Кислород (O2): 4Co2O3 + 3O2 → 8CoO

   f. Гидроксид цинка (Zn(OH)2) + Кислород (O2): 2Zn(OH)2 + O2 → 2ZnO + 2H2O

6. Превращение меди (Cu) по указанной схеме:

   a. Медь (Cu) → Медный оксид (CuO): 2Cu + O2 → 2CuO

   b. Медный оксид (CuO) → Медный сульфат (CuSO4): CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

   c. Медный сульфат (CuSO4) → Гидроксид меди (Cu(OH)2): CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

   d. Гидроксид меди (Cu(OH)2) → Нитрат меди (Cu(NO3)2): Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O

   e. Нитрат меди (Cu(NO3)2) → Диоксид азота (NO2): 3Cu(NO3)2 → 3CuO + 6NO2 + O2

Пожалуйста, учтите, что балансировка реакций и составление уравнений требует хорошего понимания химических процессов.