Question

К раствору, содержащему 0,222 г хлорида кальция, добавили раствор, в котором находится 2,04 г нитрата серебра (Ӏ). Вычислите массу ( в граммах) осадка

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

0,002 моль      0,012 моль         х моль

CaCl2      +       2AgNO3       =     2AgCl      +      Ca(NO3)2

1 моль                2 моль               2 моль

n(CaCl2)=0,222/111=0,002 моль - недостаток

n(AgNO3)=2,04/170=0,012 моль

Согласно соотношению

0,002/1   <  0,012/2

По пропорции

n(AgCl) = 0,002*2/1 = 0,004 моль

m(AgCl) = 0,004*143,5 = 0,574 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно определить, какой из продуктов реакции будет образовывать осадок, и затем вычислить его массу.

Первым шагом определим химическую реакцию между хлоридом кальция (CaCl₂) и нитратом серебра (AgNO₃):

CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl

В данной реакции образуется осадок хлорида серебра (AgCl), так как он плохо растворим в воде. Остаток реакционных веществ в растворе будет состоять из нитрата кальция (Ca(NO₃)₂).

Масса осадка будет равна массе образовавшегося хлорида серебра. Для этого нужно определить, какой из реагентов ограничивает реакцию (так называемый ограничивающий реагент). Рассчитаем мольные массы реагентов:

Молярная масса CaCl₂: 40,08 г/моль (Ca) + 2 * 35,45 г/моль (Cl) = 110,98 г/моль Молярная масса AgNO₃: 107,87 г/моль (Ag) + 14,01 г/моль (N) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 169,87 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей каждого реагента, используя их массы:

Моли CaCl₂ = 0,222 г / 110,98 г/моль ≈ 0,002 моль Моли AgNO₃ = 2,04 г / 169,87 г/моль ≈ 0,012 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моли AgCl требуется 2 моля AgNO₃. Таким образом, AgNO₃ - ограничивающий реагент. Образуется 0,012 моль AgCl.

Теперь рассчитаем массу AgCl:

Масса AgCl = 0,012 моль * (107,87 г/моль (Ag) + 35,45 г/моль (Cl)) ≈ 4,70 г

Итак, масса осадка хлорида серебра составляет около 4,70 грамма.