Question

С3Н8 + 5О2→ 3СО2 + 4Н2О + 2220кДж Сколько литров воды выделится, если кислорода расходуется объемом 67,2л?

Answer 1

Ответ:

Чтобы решить данную задачу, давайте представим ее в виде уравнения:

2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж

Далее, согласно простым математическим правилам сократим уравнение на 2, чтобы коэффициент при водороде (Н2) стал 1:

H2 + 1/2 O2 = H2O + 242 кДж

Вернемся к вопросу и найдём количество водорода, которое необходимо для для выделения 968 кДж энергии:

968 / 242 = 4 моль.

Вот ответ есть. Осталось перевести его в литры.

Объём водорода умножаем на на молярный объём:

4 * 22,4=89,6 л

Ответ: 89,6л

Answer 2

Данное химическое уравнение представляет собой реакцию сгорания пропана (C3H8) в кислороде (O2), образующую углекислый газ (CO2) и воду (H2O) с выделением энергии.

Исходя из уравнения, для образования 4 молекул воды (H2O) требуется 1 молекула пропана (C3H8). Таким образом, коэффициенты стехиометрии для воды и пропана равны 4 и 1 соответственно.

Поскольку дано, что объем кислорода (O2) составляет 67.2 литра, мы можем использовать его для вычисления объема образовавшейся воды (H2O). Поскольку в соответствии с уравнением на 1 объем кислорода приходится 4 объема воды, мы можем записать:

Объем воды = объем кислорода * (коэффициент воды / коэффициент кислорода) = 67.2 * (4/5) = 53.76 литра.

Итак, при данном расходе кислорода, выделится примерно 53.76 литра воды.