Question

Каковы валентные возможности атома Сl (хлора)? Покажите на примере строения атома и приведите примеры, где хлор проявляет разные степени окисления.

Answer 1

Ответ:

Хлор имеет один неспаренный электрон на внешнем уровне по которому происходит образование химической связи: Cl+17 1S2 2S2 2p6 3S2 3p5,поэтому чаще всего хлор проявляет валентность равную единице, за исключением высших кислородных соединений, в которых хлор может проявлять валентность III, IV, V и VII

Объяснение:

Познакомившись с разными типами химической связи, мы можем теперь уточнить одно из ключевых понятий химии - понятие " валентность" . Это понятие используется для количественной характеристики способности атома соединяться с определенным числом других атомов.

Валентность (W) - число химических связей, образуемых атомом.

Понятие " валентность" имеет смысл только для двух типов химической связи: ионной и ковалентной.В случае ковалентной связи используется понятие ковалентность.

Ковалентность (Wк) - число ковалентных связей, образованных атомом.

Ковалентность атома равна числу электронных пар, связывающих атом с другими атомами молекулы или кристалла.В случае ионной связи используется понятие электровалентность.

Электровалентность (Wэ) - абсолютная величина формального заряда атома.

Если атом образует одну связь, то его называют одновалентным, если две связи - двухвалентным, и так далее.

ВНИМАНИЕ!

В настоящее время очень часто ковалентность называют просто валентностью, игнорируя существование электровалентности.

Валентность атома определяется как сумма электровалентности и ковалентности:  W = Wэ + Wк

Answer 2

Атом хлора (Cl) имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Это означает, что у него всего 7 электронов во внешней электронной оболочке. Хлор имеет 7 электронов в валентной оболочке, и он стремится заполнить её до 8 электронов, что соответствует стабильной конфигурации октета (8 электронов) во внешней оболочке. Для этого хлор может либо получить один электрон и образовать отрицательный ион (Cl⁻), либо поделиться одним электроном с другим атомом, образуя ковалентную связь.

Пример строения атома хлора:

scssCopy code
Cl (17)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Примеры разных степеней окисления хлора:

1. Хлор в молекуле HCl (водород хлористый) имеет степень окисления -1. В данном случае, хлор получает один электрон от водорода, образуя отрицательный ион Cl⁻.

2. В хлориде натрия (NaCl) хлор имеет степень окисления -1. Он поделён с натрием, который имеет степень окисления +1, и образует ионное соединение Na⁺Cl⁻.

3. В хлорной воде (HOCl), используемой как дезинфицирующее средство, хлор имеет степень окисления +1. Здесь он образует ковалентную связь с кислородом и поделён с водородом.

4. В хлоратной кислоте (HClO₄) хлор имеет степень окисления +7. Он образует связи с кислородом, и в данной молекуле кислород получает электроны с хлора, что делает его степень окисления +7.

Таким образом, хлор может проявлять разные степени окисления в различных химических соединениях, изменяя количество электронов, которые он получает, отдает или делит с другими атомами.