Question

Составьте уравнение реакции горения серы (при этом получается SO3) и сколько нужно взять кислорода для сжигания 18 г серы​

Answer 1

18-------х=36гр

S+O2=SO2

32------64гр

36гр---х=9гр

2SO2+O2=2SO3

128гр--32

Ответ:9гр кислорода

Answer 2

Уравнение реакции горения серы:

S + O2 -> SO3

Согласно уравнению, для сжигания 1 моля серы требуется 1 моль кислорода. Молярная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль, поэтому масса 18 г серы составляет 18 г / 32 г/моль = 0,5625 моль.

Таким образом, для сжигания 0,5625 моль серы требуется 0,5625 моль кислорода.