Question

Помогите пожалуйста. Я не могу понять как это решается: Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты и 100 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH, равной 0,15. Точность вычислений — до сотых. В ответе запиши число. Например: 0,32. Ответ: химическое количество соли равно моль.

Answer 1

Ответ: Смотри фото

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте выполним несколько шагов:

1. Найдем массу гидроксида натрия (NaOH) в 100 г раствора, используя его массовую долю (массовую концентрацию) в растворе. Массовая доля NaOH равна 0,15, что означает, что в 100 г раствора содержится 0,15 * 100 = 15 г NaOH.

2. Зная массу гидроксида натрия (NaOH), можно рассчитать количество молей NaOH, используя его молярную массу. Молярная масса NaOH равна 39,997 г/моль (масса Na) + 15,999 г/моль (масса О) + 1,007 г/моль (масса Н) ≈ 40 г/моль.

   Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 15 г / 40 г/моль ≈ 0,375 моль.

3. Уравнение химической реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

   HCl + NaOH → NaCl + H2O.

   Это уравнение показывает, что 1 моль HCl реагирует с 1 моль NaOH, образуя 1 моль соли (NaCl) и 1 моль воды (H2O). Таким образом, количество молей образовавшейся соли (NaCl) равно 0,375 моль.

Итак, химическое количество соли (NaCl), образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты и 100 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH, равной 0,15, составляет 0,375 моль.