Question

ДАЮ 35 СРОЧНО Какая масса 15%-ного раствора нитрата меди(II) прореагирует с 180 г 10%-ного раствора гидроксида натрия? Точность промежуточных вычислений — до тысячных. Ответ округли до десятых. Например: 367. Ответ: масса раствора нитрата меди(II) равна г.

Answer 1

Дано.

w (Сu(NO3)2)= 15%

m (р-ра NaOH)= 180г.

w (NaOH)= 10%

Найти.

m (р-ра Cu(NO3)2)- ?

Решение.

180г. - 100%

m - 10%

m (NaOH)= 180г.× 10% ÷ 100%= 18г.

Сu(NO3)2+ 2NaOH= 2NaNO3+ Cu(OH)2

n= m/ M

n (NaOH)= 18г. ÷ 40г/ моль= 0,45моль

n (NaOH)= n/2 (Cu(NO3)2)= 0,45моль÷ 2= 0,225моль

m (Cu(NO3)2)= 0, 225моль× 188 г/моль= 42,3г.

Ответ. 42,3г.

Answer 2

Давайте решим эту задачу пошагово.

1. Сначала найдем массу гидроксида натрия в растворе:

   Масса гидроксида натрия = 10% от 180 г = 0.1 * 180 г = 18 г.

2. Теперь найдем мольные массы соответствующих веществ:

   • Гидроксид натрия (NaOH) = 22.99 г/моль (Na) + 15.999 г/моль (O) + 1.007 г/моль (H) = 39.996 г/моль.
   • Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) = 63.546 г/моль (Cu) + 2 * (14.007 г/моль (N) + 15.999 г/моль (O)) = 63.546 г/моль + 2 * 29.006 г/моль = 151.558 г/моль.

3. Рассчитаем количество веществ в растворах:

   • Гидроксид натрия: количество молей = масса / молярная масса = 18 г / 39.996 г/моль ≈ 0.4501 моль.
   • Нитрат меди(II): так как у нас 15%-ный раствор, то масса нитрата меди(II) составит 15% от общей массы раствора. Обозначим массу раствора нитрата меди(II) как "x" г.

   Масса нитрата меди(II) = 0.15 * x г.

   Количество молей нитрата меди(II) = масса / молярная масса = (0.15 * x г) / 151.558 г/моль.

4. Составим уравнение реакции между гидроксидом натрия и нитратом меди(II):

   2 NaOH + Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 + 2 NaNO3.

Из уравнения видно, что 2 молей гидроксида натрия реагируют с 1 молью нитрата меди(II).

5. Теперь уравняем количество молей:

   2 * 0.4501 моль (NaOH) = 0.15 * x г / 151.558 г/моль.

   Решим это уравнение относительно "x":

   x ≈ (2 * 0.4501 моль * 151.558 г/моль) / 0.15 ≈ 452.73 г.

Ответ: масса раствора нитрата меди(II) равна примерно 452.73 г.