Question

Для добування аніліну було взято нітробензен масою 12,3 кг. Визначте об`єм витраченого на цю реакцію водню та масу утвореного аніліну при виході продукту 90 %.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  12,3 кг                х л                                х кг

C6H5NO2 +        3H2            =            C6H5NH2 + 2H2O

0,123 кг/моль      3*22,4 л/моль            0,093 кг/моль

V(H2) = 12,3*3*22,4/0,123 = 6720 л

m(C6H5NH2) = 0,9 * 0,093*12,3/0,123 = 8,37 кг

Answer 2

Спершу давайте розглянемо реакцію добування аніліну з нітробензену:

C6H5NO2 + 6H2 → C6H5NH2 + 2H2O

За реакцією, один молекула нітробензену реагує з шістьма молекулами водню, утворюючи одну молекулу аніліну та дві молекули води.

1 мол нітробензену = 1 мол аніліну (за умови, що реакція відбувається повністю)

Маса нітробензену = 12.3 кг

Маса аніліну = Маса нітробензену (за умови, що реакція відбувається повністю) = 12.3 кг

Однак, ви сказали, що виходить лише 90% аніліну, тому:

Маса утвореного аніліну = 0.9 * 12.3 кг = 11.07 кг

Тепер, щодо об'єму витраченого водню. Оскільки за реакцією одна молекула нітробензену реагує з шістьма молекулами водню, відношення між обсягами буде таким:

1 об'єм нітробензену : 6 об'ємів водню

Оскільки ви не вказали умови (температура та тиск), припустимо, що гази ведуть себе ідеально. Тоді між масою газу і його об'ємом існує пряма пропорційність (закон Авогадро):

Маса = об'єм * густина

Таким чином, для водню:

Маса водню = об'єм водню * густина водню

Так як співвідношення об'ємів між нітробензеном і воднем - 1 до 6, об'єм водню буде 6 разів більше за об'єм нітробензену (за умови, що реакція відбувається повністю).

Об'єм водню = 6 * об'єм нітробензену

На жаль, ми не знаємо густину водню, тому не можемо точно обчислити об'єм водню. Але якщо ви маєте дані про густину водню при певних умовах, то ви можете використовувати цю інформацію для подальших розрахунків.