Question

В 1 литре раствора содержится 2,41х10^23 молекул муравьиной кислоты, степень диссоциации 3%. Количество ионов водорода в растворе

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

В 1 литре раствора содержится 2,41х10²³  молекул муравьиной кислоты, степень диссоциации 3%. Количество ионов водорода в растворе

2,41х10²³  молекул муравьиной кислоты  :  6.02х10²³ моль⁻¹  = 0,4 моль

n [H⁺] =  0,4  моль  ×  0,03  = 0,012  =1,2×10⁻²  моль

Answer 2

Для расчета количества ионов водорода (H+) в растворе муравьиной кислоты, мы можем использовать информацию о степени диссоциации (α) и количестве молекул муравьиной кислоты (HCOOH) в растворе.

Степень диссоциации (α) указывает на то, какая часть молекул кислоты диссоциировала на ионы. В данном случае α = 3% = 0,03.

Количество молекул муравьиной кислоты (HCOOH) в растворе составляет 2,41 × 10^23 молекул.

Так как молекула муравьиной кислоты (HCOOH) диссоциирует на один ион водорода (H+) и один ион формиата (HCOO-), то количество ионов водорода (H+) будет равно α умноженному на общее количество молекул муравьиной кислоты:

Количество ионов H+ = α × количество молекул HCOOH Количество ионов H+ = 0,03 × 2,41 × 10^23 ≈ 7,23 × 10^21 ионов H+

Таким образом, в данном растворе муравьиной кислоты содержится примерно 7,23 × 10^21 ионов водорода (H+).