Question

Складіть рівняння реакцій між: а) азотом і киснем; б) фосфором і киснем в) вуглецем і сіркою; г) воднем і сіркою. Складіть електронний баланс, укажіть окисник і відновник. Составьте уравнения реакций между: а) азотом и кислородом; б) фосфором и кислородом в) углеродом и серой; г) водородом и серой. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.​

Answer 1

Ответ:

а) N2+O2 → 2NO

   N2°-4e=2N⁺² восстановитель

   O2⁰+4e=2O⁻²  окислитель

2N2+O2 → N2O

N2°-2e=2N⁺ восстановитель ,окисление

O2⁰+4e=2O⁻² окислитель,восстановление

б) Ответ на фото

в) 2S + C → CS2

S(0)    + 2e = S(-2)   |2| восстановитель,окисление

C(0)  -4e = C(+4)      |1| окислитель, восстановление

г) H2+S → H2S

H2(0) -2e = 2H(+1) восстановитель, окисление

S(0)+2e = S(-2) окислитель,восстановление

Answer 2

Звісно, ось рівняння реакцій із зазначеними елементами та їх електронним балансом:

а) Азот і кисень: 3 N2 + 5 O2 → 6 N2O Електронний баланс: Зменшення: 6 N у сполуках N2 до 6 N у сполуках N2O Збільшення: 10 O у сполуках O2 до 12 O у сполуках N2O Окисник: O2 (бо його кількість збільшується) Відновник: N2 (бо його кількість зменшується)

б) Фосфор і кисень: 4 P4 + 5 O2 → 2 P2O5 Електронний баланс: Зменшення: 8 P у сполуках P4 до 4 P у сполуках P2O5 Збільшення: 10 O у сполуках O2 до 10 O у сполуках P2O5 Окисник: O2 (бо його кількість збільшується) Відновник: P4 (бо його кількість зменшується)

в) Вуглець і сірка: C + 2 S → CS2 Електронний баланс: Зменшення: 1 C у елементарному стані до 1 C у сполуці CS2 Збільшення: 2 S у елементарному стані до 2 S у сполуці CS2 Окисник: S (бо його кількість збільшується) Відновник: C (бо його кількість зменшується)

г) Водень і сірка: H2 + S → H2S Електронний баланс: Зменшення: 0 H у елементарному стані до 2 H у сполуці H2S Збільшення: 1 S у елементарному стані до 1 S у сполуці H2S Окисник: S (бо його кількість збільшується) Відновник: H2 (бо його кількість зменшується)

Окисник – це речовина, яка приймає електрони у реакції, тим самим окиснюючись. Відновник – це речовина, яка віддає електрони у реакції, тим самим відновлюючись.