Question

Предскажите знаки изменения энтропии, энергии Гиббса, для реакции: C(т) + O2(г) = а) S>0; G 0; в) S 0; G>0;

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Предскажите знаки изменения энтропии, энергии Гиббса, для реакции: C(т) + O2(г) = а) S>0; G 0; в) S 0; G>0;

  C(т) + O2(г) = СО2 (г)

Если  из  исходных  веществ: углерод - твердое  вещество  с определенной  структурой,  а  кислород  газообразное  вещество, то конечный  продукт  реакции  лишь  один углекислый  газ.  Поэтому  изменение  энтропии   будет  близко  к  нулю. ΔS ≈ 0

  А  вот  изменение  энергии  Гиббса  ΔG° << 0 ( значительно меньше 0)

Answer 2

Для предсказания изменения энтропии (ΔS) и энергии Гиббса (ΔG) реакции, необходимо знать стандартные энтропии и энергии образования реагентов и продуктов. Так как у меня нет доступа к актуальной базе данных после сентября 2021 года, я могу предоставить вам общую информацию.

Реакция: C(т) + O2(г) → CO2(г)

а) S > 0; ΔG < 0: Если энтропия продуктов (CO2) больше, чем энтропия реагентов (C и O2), то ΔS будет положительным (S продуктов > S реагентов), а ΔG будет отрицательным. Это означает, что реакция происходит с увеличением энтропии и является спонтанной при стандартных условиях.

б) S < 0; ΔG > 0: Если энтропия продуктов (CO2) меньше, чем энтропия реагентов (C и O2), то ΔS будет отрицательным (S продуктов < S реагентов), а ΔG будет положительным. Это означает, что реакция происходит с уменьшением энтропии и не является спонтанной при стандартных условиях.

Чтобы точно определить, какие значения у ΔS и ΔG в данной реакции, вам понадобится информация о стандартных энтропиях и энергиях образования соответствующих веществ.