Question

1)Укажите знаки изменения энтальпии, энтропии, если стандартный тепловой эффект реакции (Q) при 298 К 2Na(т) + 2Н2О (ж) → 2NaOH(ж) + H2(г); Q= 368кДж/моль а) H>0; S>0; б) H 0; г) H>0; S 0; S 0 5)Предскажите знаки изменения энтропии, энергии Гиббса, для реакции разложения оксида меди: CuO(т) = а) S>0; G 0; в) S 0; G>0; 6)Экзотермическая реакция, протекающая самопроизвольно, с уменьшением беспорядка. 1) H2O(ж ) → H2O(г) 2) CaCO3(т) → CaO(т) +CO2(г) 3) H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O 4) 2H2O(ж) → 2H2(г) + О2(г) 7)Если в ходе реакции энтальпия увеличивается: Н>0, следовательно данная реакция а) эндотермическая б) экзотермическая в) не протекает 8)Предскажите знаки изменения энтропии, энергии Гиббса, для реакции: H2SO4 (ж) + KOH(ж) = а) S>0; G 0; в) S 0; G>0; 9)Если в ходе реакции энтальпия уменьшается: Н 0; G 0; в) S 0; G>0;

Answer 1

Ничего не понятно,но интересно,что сделать то хоть надо?

Answer 2

1. Для реакции 2Na(т) + 2H2O(ж) → 2NaOH(ж) + H2(г) с заданным тепловым эффектом Q = 368 кДж/моль:

а) ΔH > 0, так как тепловой эффект положителен (поглощение тепла). б) ΔS > 0, так как в реакции происходит переход из более упорядоченного состояния (твердого натрия и жидкой воды) в менее упорядоченное (жидкое натрия и газообразный водород).

5. Предсказание знаков изменения энтропии и энергии Гиббса для реакции разложения оксида меди CuO(т):

а) ΔS > 0, так как разложение твердого вещества на более разреженные газы увеличивает беспорядок. в) ΔG > 0, так как реакция будет непротекающей при стандартных условиях (температура и давление).

6. Экзотермическая реакция, протекающая самопроизвольно, с уменьшением беспорядка:

7. H2O(ж) → H2O(г) - ΔH < 0, ΔS > 0

8. CaCO3(т) → CaO(т) + CO2(г) - ΔH < 0, ΔS > 0

9. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O - ΔH < 0, ΔS > 0

10. 2H2O(ж) → 2H2(г) + O2(г) - ΔH < 0, ΔS > 0

11. Если в ходе реакции энтальпия увеличивается (ΔH > 0), то данная реакция:

а) эндотермическая.

8. Предсказание знаков изменения энтропии и энергии Гиббса для реакции H2SO4(ж) + KOH(ж):

а) ΔS > 0, так как реакция включает в себя переход из жидких состояний в более разреженные газы. в) ΔG > 0, так как реакция будет непротекающей при стандартных условиях (температура и давление).

9. Если в ходе реакции энтальпия уменьшается (ΔH < 0), то:

в) ΔS 0; ΔG > 0.