Question

Срочно решите Рассчитайте объем водорода выделившегося при взаимодействии кальция массой 4 г с избытком воды(н.у.)​​

Answer 1

Ответ:

V(H2) = 2,24 литра

Объяснение:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

n(Ca) = 4г : 40г/моль = 0,1 моль

n(H2) = n(Ca) = 0,1 моль

V(H2) = 22,4 л/моль × 0,1 моль = 2,24 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать химическую реакцию между кальцием и водой, а также учесть, что водород выделяется в избытке. Реакция между кальцием и водой выглядит следующим образом:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Из уравнения видно, что на каждый моль кальция образуется один моль водорода. Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40 г/моль, а молярная масса водорода (H₂) равна примерно 2 г/моль.

Сначала определим количество молей кальция в данной реакции, зная его массу:

масса Ca = 4 г молярная масса Ca = 40 г/моль

Количество молей Ca = масса Ca / молярная масса Ca Количество молей Ca = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль

Так как реакция идет с избытком воды, количество образующегося водорода будет равно количеству молей кальция:

Количество молей H₂ = Количество молей Ca = 0.1 моль

Теперь можно вычислить массу водорода:

молярная масса H₂ = 2 г/моль

Масса водорода = Количество молей H₂ * молярная масса H₂ Масса водорода = 0.1 моль * 2 г/моль = 0.2 г

Таким образом, объем водорода, выделившегося при этой реакции, можно рассчитать, используя стандартные условия (нормальные условия, н.у.), при которых 1 моль газа занимает объем 22.4 л:

Объем водорода = Масса водорода / Плотность водорода Объем водорода = 0.2 г / 0.08988 г/л (плотность водорода при н.у.) ≈ 2.23 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 4 г кальция с избытком воды при нормальных условиях, составит приблизительно 2.23 л.