Question

У чому полягає відмінність у будові атома Феруму у порівнянні з атомів металів головних підгруп?

Answer 1

Трошки не понимаю вопрос, но в железе, как д элементе полочной группы, заполняется д орбитали, а в главных группах либо s орбитали(1 и 2 А группы); либо p(остальные А группы)

Answer 2

Ответ:

В металлах главных групп происходит заполнение электронами s- и р-орбиталей наружного электронного уровня. В металлах побочных подгрупп происходит заполнение электронами d-подуровня предпоследнего электронного уровня. Рассмотрим примеры:

Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

Answer 3

Атом феруму (заліза) відрізняється від атомів металів головних підгруп, таких як атоми літію, натрію, калію, за кількома характеристиками:

1. Кількість електронів в зовнішньому електронному оболонці:

   • Ферум має 2 електрони в першій оболонці та 8 електронів у другій оболонці (загальноелектронна конфігурація 2, 8, 14, 2).
   • Метали головних підгруп, такі як літій, натрій, калій, мають лише 1 електрон у зовнішній оболонці.

2. Валентність (здатність атома до утворення з'єднань):

   • Ферум має валентність +2 і +3, що означає, що він може віддавати два або три електрони під час утворення хімічних з'єднань.
   • Метали головних підгруп мають валентність +1, оскільки вони віддають один електрон для утворення позитивних іонів.

3. Розташування в періодичній таблиці:

   • Ферум розташований в 8-му періоді та 8-й групі (VIII B група) періодичної таблиці хімічних елементів.
   • Метали головних підгруп розташовані в 1-й групі (I A група) періодичної таблиці.

Ці різниці у будові атома феруму породжують його хімічні властивості, які відрізняються від властивостей атомів металів головних підгруп.