Question

Сколько граммов осадка выделяется при реакции 15г сульфата натрия с и избытком хлорида бария

Answer 1

Ответ:

24,61 гр.

Объяснение:

По реакции Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl видно, что осадком является сульфат бария BaSO4, белого цвета. Чтобы найти его массу, составляем пропорцию:

142 гр. Na2SO4 ------------- 233 гр BaSO4

15 гр. ----------------------------- x=24.61 gr.

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество граммов осадка, которое выделяется при данной реакции, нам необходимо знать соотношение реагентов и баланс уравнения реакции. Уравнение реакции между сульфатом натрия (Na2SO4) и хлоридом бария (BaCl2) выглядит следующим образом:

Na2SO4 + BaCl2 -> 2NaCl + BaSO4.

Из уравнения видно, что реагенты реагируют в соотношении 1:1 (1 моль Na2SO4 соответствует 1 молю BaCl2). Это также означает, что масса сульфата натрия (Na2SO4) в данной реакции не имеет значения для расчетов, так как она не влияет на количество образующегося осадка.

Осадок, который образуется в этой реакции, представляет собой барийсульфат (BaSO4). Молярная масса барийсульфата составляет около 233.39 г/моль (137.33 г/моль для бария и 96.06 г/моль для сульфата).

Так как хлорид бария (BaCl2) присутствует в избытке, количество бария в реакции будет определяться количеством сульфата, и образуется такое же количество барийсульфата (BaSO4).

Таким образом, количество граммов барийсульфата, или осадка, выделяющегося в данной реакции, будет равно массе сульфата натрия (15 г) умноженной на коэффициент пропорциональности между молярными массами барийсульфата и сульфата натрия:

Масса осадка = Масса Na2SO4 * (Молярная масса BaSO4 / Молярная масса Na2SO4) = 15 г * (233.39 г/моль / 142.04 г/моль) ≈ 24.67 г.

Таким образом, при реакции 15 г сульфата натрия с избытком хлорида бария выделяется примерно 24.67 г барийсульфата (BaSO4) в виде осадка.