Question

Какую массу алюминия нужно растворить в избытке гидроксида натрия, чтобы выделившегося водорода хватило для восстановления 24~г меди из её оксида CuO? Молярная масса меди равна 64~г/моль.

Answer 1

Ответ:

6,75 г

Объяснение:

CuO+H2=H2O+Cu

n(Cu)=m/M=24/64=0,375моль

По уравнению реакции

n(H2)=0,375моль

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[(Al(OH)4]+3H2

n(Al)=0,375*2/3=0,25моль

m(Al)=n*M=0,25*27=6,75г

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей пошагово.

1. Сначала нужно найти количество молей меди в 24 г CuO:

   Масса = молекулярная масса * количество молей Количество молей = Масса / молекулярная масса Количество молей меди = 24 г / 64 г/моль (молекулярная масса меди) Количество молей меди = 0.375 моль

2. Каждая моль меди требует 2 моли водорода для восстановления по уравнению реакции:

   CuO + H2 → Cu + H2O

   Таким образом, количество молей водорода будет:

   Количество молей водорода = 2 * Количество молей меди Количество молей водорода = 2 * 0.375 моль = 0.75 моль

3. Теперь мы можем использовать соотношение между молями водорода и моли алюминия в реакции:

   2 Al + 6 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2

   Отсюда видно, что каждая моль алюминия требует 3 моли водорода.

   Таким образом, количество молей алюминия будет:

   Количество молей алюминия = Количество молей водорода / 3 Количество молей алюминия = 0.75 моль / 3 = 0.25 моль

4. Наконец, чтобы найти массу алюминия, используем его молекулярную массу:

   Масса алюминия = Количество молей алюминия * молекулярная масса алюминия Молекулярная масса алюминия = 27 г/моль (примерно) Масса алюминия = 0.25 моль * 27 г/моль = 6.75 г

Итак, чтобы выделить достаточно водорода для восстановления 24 г меди из её оксида CuO, нужно растворить примерно 6.75 г алюминия в избытке гидроксида натрия.