Question

Вычислите массу образовавшегося осадка, если к 55 г AgNO3 прибавить 26 г NaCl.С шагами​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Вычислите массу образовавшегося осадка, если к 55 г AgNO3 прибавить 26 г NaCl.

С шагами​

1. Запишем   уравнение   реакции.

       AgNO3   +    NaCl   =    AgCl↓   +   NaNO3

2. Рассчитаем   молярные   массы   нитрата  серебра   и  хлорида   натрия  и  хлорида  серебра      

М(AgNO3 )  = 170 г/моль      М(NaCl) = 58,4 г/моль     М(AgСl )  = 143,3 г/моль

3. Рассчитаем   количество  вещества   нитрата   серебра  и  хлорида  натрия.

n(AgNO3) =   55 г:   170 г/моль  = 0,3235  моль

n(NaCl) =   26 г :   58,4  г/моль  = 0,4452  моль

В избытке   взят  хлорид   натрия,   поэтому  дальнейший  расчет  ведем   по  количеству   нитрата   серебра.

Следовательно,   по  уравнению   реакции   количество   хлорида  серебра   составит   0,3235  моль

4.   Вычислим   массу   осадка:

  m(AgCl)  =   M×n  =    143,3  г/моль  ×0,3235  моль = 46,36 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, какой из компонентов (AgNO3 или NaCl) будет ограничивающим реагентом, то есть тем, который будет использован полностью, а его количество определит массу образовавшегося осадка.

1. Рассмотрим реакцию между AgNO3 (нитрат серебра) и NaCl (хлорид натрия):

   AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

Молекулярные массы:

• AgNO3: молярная масса серебра (Ag) + молярная масса азота (N) + 3 * молярная масса кислорода (O) = 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 169.87 г/моль
• NaCl: молярная масса натрия (Na) + молярная масса хлора (Cl) = 22.99 г/моль + 35.45 г/моль = 58.44 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества (в молях) для каждого из реагентов:

   Моль AgNO3 = масса / молярная масса = 55 г / 169.87 г/моль ≈ 0.323 моль Моль NaCl = масса / молярная масса = 26 г / 58.44 г/моль ≈ 0.445 моль

3. Согласно сбалансированной реакции, для образования AgCl требуется один моль AgNO3 на один моль NaCl. Однако у нас есть недостаточное количество AgNO3 для полного использования всех 0.445 моль NaCl.

4. Определим, сколько моль AgCl будет образовано:

   Так как AgNO3 ограничивает реакцию, количество AgCl будет равно количеству молей AgNO3, то есть 0.323 моль.

5. Рассчитаем массу AgCl, которая образуется:

   Масса AgCl = количество молей × молярная масса AgCl = 0.323 моль × (107.87 г/моль + 35.45 г/моль) ≈ 39.03 г

Итак, масса образовавшегося осадка AgCl составляет приблизительно 39.03 г.