Question

4.4 г углекислого газа пропустили через 200 г раствора NaOH. В полученном растворе концентрация Na2CO3 составила 4.15 %. Полагая, что углекислый газ прореагировал полностью, определите концентрацию щелочи в исходном растворе (гидролиз не учитывать).

Answer 1

Ответ:

3.5%

Объяснение:

2*(NaOH)*8.48/(Na2CO3)= 6.4

CO2*8.48/(Na2CO3) = 3.52

NaOH*(4.4-3.52)/CO2 = 0.8

(6.4+0.8)/204.4 = 0.352 = 3.5%

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию, которая происходит при поглощении углекислого газа раствором гидроксида натрия (NaOH):

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула углекислого газа (CO2) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия (NaOH), образуя молекулу карбоната натрия (Na2CO3) и воду (H2O).

Сначала определим количество молей углекислого газа (CO2) в 4.4 г:

Масса CO2 = 4.4 г Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Количество молей CO2 = Масса CO2 / Молярная масса CO2 Количество молей CO2 = 4.4 г / 44 г/моль = 0.1 моль

Так как одна молекула CO2 реагирует с двумя молекулами NaOH, нам понадобится 0.1 моль CO2 * 2 = 0.2 моль NaOH для полной реакции.

Теперь мы знаем, что 0.2 моль NaOH реагировали с 4.4 г CO2. Поскольку углекислый газ полностью реагировал, это означает, что 0.2 моль NaOH реагировали полностью.

Теперь давайте определим количество молей NaOH, содержащееся в 200 г раствора NaOH:

Масса NaOH = 200 г Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH Количество молей NaOH = 200 г / 40 г/моль = 5 моль

Таким образом, концентрация NaOH в исходном растворе составляет:

Концентрация NaOH = Количество молей NaOH / Объем раствора (в данном случае, не указан, предположим 1 литр) Концентрация NaOH = 5 моль / 1 л = 5 М

Таким образом, концентрация щелочи (гидроксида натрия) в исходном растворе составляет 5 М.