Question

Какова масса раствора, полученного при взаимодействии 4,6 г натрия с 100 г воды? Ответ:104,4

Answer 1

Ответ:

m=104,4г

Объяснение:

2Na+2H2O -> 2NaOH + H2. Потеря массы происходит из-за того, что водород улетает. n(Na)=m(Na)/M(Na)=4,6/23=0,2 моль. n(H2)=n(Na)/2=0,2/2=0,1 моль m(H2)=n(H2)*M(H2)=0,1*2=0,2г. Тогда масса раствора = m(H2O)+m(Na)-m(H2)=100+4,6-0,2=104,4 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно учесть, что при реакции натрия с водой образуется гидроксид натрия (NaOH) и выделяется водород (H2):

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2.

Сначала найдем количество натрия (Na), которое участвует в реакции. Это можно сделать, поделив массу натрия на его молярную массу:

Молярная масса Na = 22,99 г/моль. Масса натрия = 4,6 г.

Количество молей Na = масса / молярная масса = 4,6 г / 22,99 г/моль ≈ 0,2 моль.

Поскольку в данной реакции 2 моли Na реагируют с 2 молями H2O, мы знаем, что 0,2 моль Na реагирует с 0,2 моль H2O.

Теперь найдем массу воды (H2O), которая участвует в реакции. Молярная масса H2O = 18,02 г/моль. Масса H2O = 100 г.

Количество молей H2O = масса / молярная масса = 100 г / 18,02 г/моль ≈ 5,55 моль.

Так как 0,2 моль Na реагирует с 0,2 моль H2O, мы видим, что в данной реакции ограничивающим реагентом является Na.

Молярная масса NaOH = 39,997 г/моль + 15,999 г/моль + 1,007 г/моль = 55,996 г/моль.

Масса NaOH, образующегося при реакции = количество молей Na * молярная масса NaOH = 0,2 моль * 55,996 г/моль ≈ 11,199 г.

Теперь суммируем массу NaOH и массу H2O, чтобы получить массу раствора:

Масса раствора = Масса NaOH + Масса H2O = 11,199 г + 100 г ≈ 111,199 г.

Округлив до одного десятичного знака, мы получаем 111,2 г, что не совпадает с указанным вами ответом 104,4 г. Возможно, была допущена ошибка в расчетах или предоставленных данных.