Question

Найди, во сколько раз увеличится скорость реакции 2Aг.+3Bтв.=2ABг. при увеличении концентраций исходных веществ в 8 раз(-а).

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Найди, во сколько раз увеличится скорость реакции

2Aг.+3Bтв.=2ABг.

при увеличении концентраций исходных веществ в 8 раз(-а).

Данная   реакция  гетерогенная  (  А -  газ,  В - тверд. в-во),  поэтому  скорость   реакции  зависит  только  от изменения  концентрации  вещества  в газообразной   фазе:   υ(прям)  =  κ·[A]²  

 поэтому    при  увеличении   концентрации  газа А  в 8  раз   скорость   реакции   возрастет   а  8² =  64   раза

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать принцип Ле Шателье, который гласит, что изменение концентрации реагентов приводит к изменению скорости химической реакции.

Уравнение реакции: 2Aг. + 3Bтв. = 2ABг.

Пусть исходные концентрации Aг. и Bтв. равны [Aг.]₀ и [Bтв.]₀ соответственно.

Если мы увеличиваем концентрации веществ в 8 раз, то новые концентрации будут равны 8[Aг.]₀ и 8[Bтв.]₀.

В общем случае, скорость реакции можно представить как:

V = k[Aг.]ᵐ[Bтв.]ⁿ,

где V - скорость реакции, k - константа скорости, [Aг.] и [Bтв.] - концентрации реагентов Aг. и Bтв. соответственно, а м и н - степени реакций по соответствующим веществам.

Из уравнения реакции видно, что мольные коэффициенты веществ Aг. и Bтв. равны 2 и 3 соответственно. То есть, мольные степени реакций м = 1 и н = 1.

Таким образом, для данной реакции скорость реакции можно записать как:

V = k[Aг.][Bтв.].

При изменении концентраций в 8 раз, новая скорость реакции будет равна:

V' = k[8Aг.][8Bтв.].

Для определения во сколько раз увеличится скорость реакции, можно разделить новую скорость на исходную:

V' / V = (k[8Aг.][8Bтв.]) / (k[Aг.][Bтв.]).

Константа скорости k сократится, и останется:

V' / V = [8Aг.][8Bтв.] / [Aг.][Bтв.].

Подставляя числовые значения, получим:

V' / V = (8 * 8) / (1 * 1) = 64.

Таким образом, скорость реакции увеличится в 64 раза при увеличении концентраций исходных веществ в 8 раз.