Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА Рассчитайте скорость реакции между растворами хлорида калия и нитрата серебра, концентрации которых составляют соответственно 0,2 и 0,3 моль/л, а k = 1,5∙10−3 л∙моль−1∙с−1.

Answer 1

Дано:

[AgNO₃] = 0,2 моль/л

[KCl] = 0,3 моль/л

k = 1,5×10⁻³ л×моль⁻¹×с⁻¹

-----------------------------------

Найти:

υ - ?

Решение:

Запишем уравнение реакции между растворами хлорида калия и нитрата серебра:

AgNO₃ + KCl → AgCl↓ + KNO₃

Скорость прямой реакции равна:

υ = k×[AgNO₃]×[KCl]

Теперь считаем:

υ = 1,5×10⁻³ л×моль⁻¹×с⁻¹ × 0,2 моль/л × 0,3 моль/л = 0,09×10⁻³ моль/л×с = 9×10⁻⁵ моль/л×с

Таким образом, скорость реакции равна υ = 9·10⁻⁵ моль/л·с

Ответ: υ = 9·10⁻⁵ моль/л·с

Answer 2

Для расчета скорости реакции между растворами хлорида калия (KCl) и нитрата серебра (AgNO3) используется уравнение скорости реакции:

v = k[A][B],

где:

• v - скорость реакции,
• k - константа скорости,
• [A] и [B] - концентрации реагентов.

В данном случае, [A] - концентрация хлорида калия (KCl), а [B] - концентрация нитрата серебра (AgNO3).

Дано: [A] = 0,2 моль/л, [B] = 0,3 моль/л, k = 1,5∙10^(-3) л∙моль^(-1)∙с^(-1).

Подставим значения в уравнение:

v = (1,5∙10^(-3)) * (0,2) * (0,3).

v = 9∙10^(-5) л/с.

Таким образом, скорость реакции между растворами хлорида калия и нитрата серебра составляет 9∙10^(-5) л/с.