Question

91. (в19/20-123-27) В 100 г 34% го раствора нитрата серебра внесли 78 гкалия. Определите массу (г) полученногораствора.А) 176 B) 154,8 C) 152,8 D) 178​

Answer 1

Объяснение:

Ответ скорее всего В. разность результата ,возможно, из-за округления при использовании таблицы Менделеева

Answer 2

Давайте разберемся с данным вопросом. Изначально у нас есть 100 г раствора нитрата серебра, концентрация которого составляет 34%. Это означает, что в этом растворе содержится 34 г нитрата серебра и 66 г растворителя.

Когда мы добавляем 78 г калия, происходит реакция образования нитрата калия (KNO3) и выпадания нерастворимого нитрата серебра (AgNO3). При этом калийный нитрат остается в растворе, а нитрат серебра выпадает в виде осадка.

Масса нитрата серебра в изначальном растворе: 100 г * 0,34 = 34 г. Масса нитрата серебра после выпадения осадка: 34 г - масса AgNO3.

Так как осадок нерастворим, его масса составит 78 г (масса добавленного калия).

Итак, масса AgNO3 = 34 г - 78 г = -44 г. Однако такая масса не имеет физического смысла, так как масса не может быть отрицательной.

Следовательно, где-то в данном вопросе допущена ошибка, вероятно, в данной вам задаче есть опечатка. Масса AgNO3 не может быть отрицательной. Возможно, вам следует пересмотреть формулировку задачи или использовать другие данные.