Question

Какова нормальная концентрация соляной кислоты, если на титрование 0,1946 г карбоната натрия идет 20,45 мл этого раствора?

Answer 1

Ответ:

0,1359 моль/л

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления нормальной концентрации соляной кислоты (HCl) можно использовать следующую формулу:

Нормальность (N) = (Молярная масса кислоты * Молярность кислоты) / Объем раствора (литры)

1. Найдем молярную массу карбоната натрия (Na2CO3): Молярная масса Na2CO3 = (2 * атомная масса Na) + (1 * атомная масса C) + (3 * атомная масса O) Молярная масса Na2CO3 = (2 * 23.0 g/mol) + (1 * 12.0 g/mol) + (3 * 16.0 g/mol) Молярная масса Na2CO3 = 46.0 g/mol + 12.0 g/mol + 48.0 g/mol Молярная масса Na2CO3 = 106.0 g/mol

2. Теперь найдем количество моль карбоната натрия в 0,1946 г: Количество моль = Масса / Молярная масса Количество моль Na2CO3 = 0,1946 г / 106.0 g/mol Количество моль Na2CO3 ≈ 0,001836 моль

3. Исходя из уравнения реакции титрования соляной кислотой и карбоната натрия: 2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

   Мы видим, что 1 моль карбоната натрия соответствует 2 молям соляной кислоты.

4. Теперь найдем количество моль соляной кислоты, использованное для титрования: Количество моль HCl = 2 * Количество моль Na2CO3 Количество моль HCl = 2 * 0,001836 моль Количество моль HCl ≈ 0,003672 моль

5. Наконец, найдем нормальность соляной кислоты: Нормальность (N) = Количество моль HCl / Объем раствора (литры) Нормальность HCl = 0,003672 моль / (20,45 мл / 1000) л Нормальность HCl ≈ 0,1797 Н

Итак, нормальная концентрация соляной кислоты в рассматриваемом растворе составляет около 0,1797 Н.