Question

Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты. РАСПИСАТЬ ПОДРОБНО!!!!

Answer 1

Ответ и Объяснение во вложении!!

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты. РАСПИСАТЬ ПОДРОБНО!!!!

Дано:  

m( 20% p-pa  HCl)  = 730 г

СаСО3 -  избыток  

Vm =  22,4  л/моль.

1.  Вычислим  массу  соляной  кислоты  в  730 г  20%  раствора:

       730 г  ×  0,2  = 146 г НСl

2. Вычислим   какому   количеству  вещества  эта  масса  соляной  кислоты   соответствует:

    146 г   :  36,5  г/моль  =   4  моль   НСl

3.  Запишем   уравнение   реакции:

        2 моль      4моль                                        2моль

      СaCO3   +   2HCl      =  СаСl2   +   H2O  +  CO2↑

4.  По  уравнению   реакции  количество  вещества  углекислого  газа   2 моль.

5.  Вычислим  объем   углекислого  газа:

      22,4  л/моль   ×  2  моль  =  44,8  л  

Answer 3

Давайте разберемся с этой задачей пошагово.

Шаг 1: Найдем молекулярную массу карбоната кальция (CaCO₃). Карбонат кальция состоит из атомов кальция (Ca), углерода (C) и кислорода (O). Атомные массы: Ca = 40.08 г/моль, C = 12.01 г/моль, O = 16.00 г/моль.

Молекулярная масса CaCO₃: M(CaCO₃) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) M(CaCO₃) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль M(CaCO₃) = 100.09 г/моль

Шаг 2: Найдем количество молей карбоната кальция в 730 г. n(CaCO₃) = m / M n(CaCO₃) = 730 г / 100.09 г/моль n(CaCO₃) ≈ 7.296 моль

Шаг 3: Найдем количество молей соляной кислоты (HCl) в растворе. 20%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г HCl. Переведем 730 г раствора в граммы HCl: m(HCl) = 0.20 * 730 г m(HCl) = 146 г

Молекулярная масса HCl: M(HCl) = M(H) + M(Cl) M(HCl) = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль M(HCl) = 36.46 г/моль

Шаг 4: Найдем количество молей соляной кислоты в растворе. n(HCl) = m / M n(HCl) = 146 г / 36.46 г/моль n(HCl) ≈ 4.002 моль

Шаг 5: Определим реагирующее количество карбоната кальция и соляной кислоты. Из уравнения реакции известно, что каждый моль карбоната кальция (CaCO₃) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl):

CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Так как n(HCl) > 2 * n(CaCO₃), это означает, что соляная кислота полностью реагирует с карбонатом кальция, и карбонат кальция является ограничивающим реагентом.

Шаг 6: Вычислим количество молей углекислого газа (CO₂), выделяющегося в результате реакции. Из реакции видно, что каждый моль CaCO₃ образует один моль CO₂: n(CO₂) = n(CaCO₃) = 7.296 моль

Шаг 7: Вычислим объем углекислого газа (CO₂) при нормальных условиях (0°C, 1 атм). Идеальное газовое уравнение: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vм = 22.71 л/моль).

V(CO₂) = n(CO₂) * Vm V(CO₂) = 7.296 моль * 22.71 л/моль V(CO₂) ≈ 165.53 л

Итак, при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты образуется примерно 165.53 л углекислого газа (н.у.).