Question

7. Горит алюминий массой 54г. Определить объём кислорода и массу полученного оксида.

Answer 1

Ответ:101г

Объяснение: Дано

m (Al)=54г.

Найти

m(Al2O3)

Решение:

4Al+3O2=2AlO3

V=m/M;M (Al)=27г/моль

V=54г/27г/моль=2 моль

2 моль/4моль=х моль/2 моль

х=1 моль

V (2Al2O3)=1моль

m (2Al2O3)=101г/мольХ 1моль=101г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится баланс химической реакции горения алюминия в кислороде:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3.

Из уравнения видно, что для горения 4 моль алюминия требуется 3 моля кислорода. Теперь мы можем вычислить необходимое количество кислорода для горения 54 г алюминия.

1 моль алюминия (Al) имеет молярную массу около 27 г, поэтому:

Мольная масса алюминия (Al) = 27 г/моль.

Масса алюминия = 54 г.

Количество молей алюминия = Масса алюминия / Мольная масса алюминия = 54 г / 27 г/моль = 2 моль.

Согласно балансу реакции, на 4 моля алюминия требуется 3 моля кислорода, поэтому на 2 моля алюминия потребуется (2/4) * 3 = 1.5 моля кислорода.

Теперь мы можем вычислить массу кислорода:

Мольная масса кислорода (O2) = 32 г/моль (по 16 г/моль для одного атома кислорода).

Масса кислорода = Количество молей кислорода * Мольная масса кислорода = 1.5 моль * 32 г/моль = 48 г.

Таким образом, для горения 54 г алюминия потребуется 48 г кислорода.

Теперь давайте найдем массу полученного оксида алюминия (Al2O3). По балансу реакции 4 моль алюминия приводят к образованию 2 молей Al2O3.

Мольная масса Al2O3 = 2 * мольная масса алюминия + 3 * мольная масса кислорода = 2 * 27 г/моль + 3 * 16 г/моль = 102 г/моль.

Количество молей Al2O3 = (Количество молей алюминия) / 2 = 2 моль / 2 = 1 моль.

Масса Al2O3 = Количество молей Al2O3 * Мольная масса Al2O3 = 1 моль * 102 г/моль = 102 г.

Итак, полученный оксид алюминия будет иметь массу 102 г.