Question

сколько грамм KMnO4, содержащего 5 % нерастворимых примесей , потребуется для окисления 100мл 0.1 М раствора FeSO4 в присутствии H2SO4?

Answer 1

Ответ:

0.3318

Объяснение:

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

C=n/V

n(FeSO4)=C*n=0,1л*0,1М=0,01моль

10 моль -- 0,01 моль

2 моль -- n(KMnO4) моль

n(KMnO4)=0,002 моль

m(KMnO4)=n*M= 0,002 моль*158г/моль=0,316 г - масса чистого вещества

При учете массы примесей нужная масса KMnO4:

m(KMnO4)= 0,316 г*1,05 = 0,3318г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить количество калия перманганата (KMnO4), которое потребуется для окисления 100 мл 0.1 М раствора FeSO4 в присутствии H2SO4.

Уравнение реакции окисления FeSO4 с KMnO4 можно записать следующим образом:

5 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 -> 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + 8 H2O + K2SO4

Молекулярная масса FeSO4 = 55.85 + 32.07 + 4 * 16.00 = 151.91 г/моль Молекулярная масса KMnO4 = 39.10 + 54.94 + 4 * 16.00 = 158.04 г/моль

Молярная масса FeSO4 * 5 = 151.91 * 5 = 759.55 г/моль Молярная масса KMnO4 * 2 = 158.04 * 2 = 316.08 г/моль

Теперь, давайте найдем количество молей FeSO4 в 100 мл 0.1 М раствора: Количество молей = концентрация * объем = 0.1 М * 0.1 л = 0.01 моль

Исходя из уравнения реакции, мольное соотношение FeSO4 и KMnO4 равно 5:2. Таким образом, молей KMnO4, необходимых для полного окисления FeSO4, будет равно:

Молей KMnO4 = (0.01 моль FeSO4) * (2 моль KMnO4 / 5 моль FeSO4) = 0.004 моль KMnO4

Теперь давайте найдем массу KMnO4, которая соответствует этому количеству молей: Масса = количество молей * молекулярная масса = 0.004 моль * 316.08 г/моль ≈ 1.264 г

Однако, учитывая, что KMnO4 содержит 5% нерастворимых примесей, это означает, что только 95% веса KMnO4 является чистым KMnO4. Таким образом, реальная масса чистого KMnO4, необходимого для реакции, составит:

Масса чистого KMnO4 = 1.264 г / 0.95 ≈ 1.331 г

Итак, примерно 1.331 г KMnO4 потребуется для окисления 100 мл 0.1 М раствора FeSO4 в присутствии H2SO4.