Question

расставьте коэффиценты в уравнении CaCo3+HCL=CaCl2+CO2+H2O и вычислите на основании уравнения сколько литров углекислого газа(н.у) можно получить из 0.25 моль CaCO3​

Answer 1

Ответ:

0,25 моль

Объяснение:

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

Дано:

n(CaCO3)=0.25 моль

Найти:

n(CO2)-?

Решение:

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

1 моль (CaCO3) - 1 моль (CO2)

0,25 моль  (CaCO3) - х (CO2)

х=(0,25*1)/1=0,25

n(CO2)=0,25 моль

Answer 2

Уравнение реакции: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

В данной реакции коэффициенты перед соответствующими веществами следующие:

• CaCO₃: 1
• HCl: 2
• CaCl₂: 1
• CO₂: 1
• H₂O: 1

Это уравнение говорит нам о том, что для каждой молекулы CaCO₃ реагируют 2 молекулы HCl и образуется по одной молекуле каждого продукта.

Молярная масса CaCO₃ = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль 0.25 моль CaCO₃ содержит 0.25 * 100.09 = 25.0225 г CaCO₃

Исходя из уравнения реакции, каждая моль CaCO₃ дает одну моль CO₂. Так как у нас есть 0.25 моль CaCO₃, мы получим 0.25 моль CO₂.

Объем 1 моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм давления) составляет около 22.7 л. Поэтому объем CO₂ можно рассчитать, умножив количество молей на объем одной моли газа:

Объем CO₂ = 0.25 моль * 22.7 л/моль = 5.675 л

Таким образом, из 0.25 моль CaCO₃ можно получить около 5.675 л углекислого газа при нормальных условиях.