Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! В воде объемом 78.6 см3 растворили сульфат алюминия массой 4.104г и получили раствор с плотностью 1.02 г/см3. Рассчитайте молярную концентрацию сульфат-ионов в полученном растворе. ​

Answer 1

V = 78,6 см^3 = 0,0786 л

m(Al2(SO4)3) = 4,104 г

p(р-р) = 1,02 г/см^3 = 1020 г/л

c = ?

M(Al2(SO4)3) = 278 г/моль

v = 4,104г/278 г/м = 0,015 моль

c = 0,015 моль/0,0786 л * 3 = 0,6 моль/л

(Надеюсь, нигде не накосячил)

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо вычислить количество вещества сульфата алюминия и объем раствора, чтобы найти молярную концентрацию сульфат-ионов.

Масса сульфата алюминия, растворенного в воде, составляет 4.104 г. Молярная масса сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃) составляет 342.15 г/моль. Чтобы найти количество вещества сульфата алюминия (в молях), можно использовать следующую формулу:

Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества сульфата алюминия: n = 4.104 г / 342.15 г/моль ≈ 0.012 моль

Объем раствора составляет 78.6 см³, а плотность раствора равна 1.02 г/см³. Для вычисления объема воды в растворе можно использовать следующую формулу:

Объем воды = Общий объем раствора - объем вещества

Объем воды: Vводы = 78.6 см³ - 4.104 г / 1.02 г/см³ ≈ 74.94 см³

Объем раствора сульфата алюминия: Vраствора = 78.6 см³

Теперь мы знаем количество вещества сульфата алюминия (в молях) и объем раствора (в литрах). Молярная концентрация (концентрация вещества) вычисляется следующим образом:

Молярная концентрация = количество вещества / объем раствора

Молярная концентрация сульфат-ионов: C = 0.012 моль / (74.94 см³ / 1000) мл/л = 0.160 М

Таким образом, молярная концентрация сульфат-ионов в полученном растворе составляет приблизительно 0.160 М.