Question

запишите процессы, определяющие кислотность среды в растворе гидроксида натрия. рассчитайте рН раствора при концентрации 0,002 моль/л.

Answer 1

Ответ:

pOH=-log0.002=2.7

pH=14-2.7=11.3

Объяснение:

Answer 2

Для определения кислотности среды в растворе гидроксида натрия (NaOH) используется понятие рН (потенциал водородного ионаза), которое измеряет концентрацию ионов водорода (H⁺) в растворе. Раствор гидроксида натрия является щелочным, поэтому его рН будет выше 7 (на скользящей шкале от 0 до 14).

Процессы, определяющие кислотность среды в данном случае, связаны с автопротолизом воды и диссоциацией гидроксидных ионов:

1. Автопротолиз воды: H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻

   Вода способна слабо диссоциировать на ионы водорода (протоны, H⁺) и гидроксидные ионы (OH⁻). Вода сама по себе создает небольшую концентрацию ионов водорода и гидроксидов, даже в чистой воде.

2. Диссоциация гидроксида натрия: NaOH → Na⁺ + OH⁻

   Гидроксид натрия полностью диссоциирует на ионы натрия (Na⁺) и гидроксидные ионы (OH⁻) в растворе.

Концентрация ионов гидроксида (OH⁻) будет равна начальной концентрации гидроксида натрия (NaOH), то есть 0,002 моль/л.

Таким образом, концентрация ионов водорода (H⁺) будет зависеть от концентрации ионов гидроксида (OH⁻) в растворе и автопротолиза воды. По уравнению автопротолиза воды, концентрация ионов водорода (H⁺) равна концентрации ионов гидроксида (OH⁻):

[H⁺] = [OH⁻] = 0,002 моль/л.

Теперь, чтобы рассчитать рН, используем следующее определение рН: pH = -log[H⁺].

В данном случае, pH = -log(0,002) ≈ 2,70.

Итак, рН раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,002 моль/л составляет примерно 2,70, что говорит о том, что раствор является кислотным. Это происходит из-за наличия небольшой концентрации ионов водорода (H⁺), которая связана с автопротолизом воды и небольшим количеством ионов гидроксида (OH⁻) от гидроксида натрия.