Question

При взаимодействии fe с br массой 96 г было получено 319,68 г бромида железа (3). рассчитать выход продукта реакции от теоретически возможного. ​

Answer 1

Ответ:

m(febr3)=0.4+296=118.4

n%=118.4/319.68=0.37=37%

Объяснение:

Answer 2

Давайте начнем с записи сбалансированного уравнения реакции между железом (Fe) и бромом (Br):

2 Fe + 3 Br2 → 2 FeBr3

Согласно данной реакции, 2 молекулы железа реагируют с 3 молекулами брома, образуя 2 молекулы бромида железа (III). Мольная масса FeBr3 равна примерно 295,67 г/моль.

Теперь давайте рассчитаем теоретически возможный выход бромида железа (III) на основе количества железа (Fe) в реакции:

Масса FeBr3 = количество молей FeBr3 * мольная масса FeBr3 Количество молей FeBr3 = масса Fe / мольная масса Fe * коэффициент перехода (2) Масса теоретически возможного продукта = количество молей FeBr3 * мольная масса FeBr3

Масса теоретически возможного продукта = (96 г / 55.845 г/моль) * 2 * 295.67 г/моль

Масса теоретически возможного продукта = 319.68 г

Таким образом, теоретически возможный выход бромида железа (III) составляет 319.68 г. Данный результат совпадает с данными в условии, что было получено 319,68 г бромида железа (3), что означает, что реакция прошла с хорошей степенью выхода продукта.