Question

Сколько грамм карбоната кальция выпадет в осадок при пропускании углекислого газа через 200 мл 10%-ного раствора гидроксида кальция (плотность 1,1 г/мл) ​

Answer 1

Ответ:решение на фото

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассчитаем, сколько граммов карбоната кальция выпадет в осадок при реакции гидроксида кальция с углекислым газом.

Сначала запишем химическое уравнение реакции:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида кальция (Ca(OH)₂) реагирует с 1 молью углекислого газа (CO₂) и образует 1 моль карбоната кальция (CaCO₃).

1 моль Ca(OH)₂ весит: 40,08 г (Ca) + 2 * 16,00 г (O) + 2 * 1,01 г (H) = 74,10 г/моль

Так как раствор гидроксида кальция 10%-ный, в 100 мл раствора будет содержаться 10 г Ca(OH)₂.

Масса Ca(OH)₂ в 200 мл раствора (из расчета 10% раствора): 10 г/100 мл * 200 мл = 20 г

Таким образом, у нас есть 20 г Ca(OH)₂, который будет реагировать с CO₂.

Теперь рассчитаем массу карбоната кальция, который образуется в результате реакции.

Масса карбоната кальция равна массе молекулы CaCO₃: 40,08 г (Ca) + 12,01 г (C) + 3 * 16,00 г (O) = 100,09 г/моль

Мольная масса CaCO₃: 100,09 г/моль

Масса карбоната кальция, образующегося из 20 г Ca(OH)₂: Масса = мольная масса * количество молей = 100,09 г/моль * (20 г / 74,10 г/моль) ≈ 27,02 г

Итак, при реакции 20 г 10%-ного раствора гидроксида кальция с углекислым газом, выпадет в осадок около 27,02 г карбоната кальция.